Годовая контрольная работа
Контрольная работа состоит из 12 заданий: 10 заданий базового уровня (1-10), 2 задания повышенного уровня (11 – 12). За выполнение заданий только базового уровня ставится оценка «удовлетворительно», за выполнение заданий базового и повышенного уровня ставятся оценки «хорошо» и « отлично». Срок выполнения 27.05.20.
Напоминаю, что за списанные 11 и 12 задания с интернета выставляется отметка «2», это очень хорошо видно, принимается только решение и оформление, как мы решали в классе или очень с подробными разъяснениями.
Вариант 1
1. Выберите два высказывания, в которых говорится о броме как о химическом элементе:

1) Бром используется для производства боевых отравляющих веществ
2) Бром ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги
3) Препараты брома имеют солёный вкус и оказывают седативный и снотворный эффект
4) Бром принадлежит к главной подгруппе VII группы — галогенам
5) При обычных условиях бром — красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом

2. В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находятся на внешнем энергетическом уровне?

1) 2
2) 6
3) 4
4) 8

3. В каком соединении степень окисления азота равна +3?
1) Na3N
2) NH3
3) HNO2
4) NH4Cl

4. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?

1) Существование соответствующих им веществ в виде двухатомных молекул
2) Наличие трёх электронных слоёв в их атомах
3) То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
4) То, что они относятся к металлам
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

5. Хлороводород и водород являются соответственно веществами
2) сложными веществами
3) сложным и веществами и сложным веществами

6. Оксид серы(VI) реагирует с

1) оксидом алюминия
2) хлором
3) нитратом натрия
4) оксидом кремния

7. Правая часть уравнения электролитической диссоциации нитрата железа(II):
1) → 2Fe2+ + 3NO3-
2) → 2Fe2+ + 2NO3-
3) → Fe3+ + 2NO3-
4) → Fe2+ + 2NO3-

8. Верны ли суждения о чистых веществах и смесях?

А. Прозрачный яблочный сок является чистым веществом.
Б. Молоко является однородной смесью.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

9. Массовая доля кислорода в нитрате железа(II) равна

1) 34,2%
2) 26,7%
3) 64,6%
4) 53,3%

10. Сокращённое ионное уравнение

соответствует взаимодействию

1) фосфата кальция и карбоната калия
2) нитрата кальция и карбоната натрия
3) нитрата кальция и карбоната бария
4) оксида кальция и оксида углерода(IV)
5) хлорида кальция и карбоната аммония
6) карбоната кальция и угольной кислоты

11. Дана схема превращений:

FeCl3→Fe(OH)3→X→Fe(OH)3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте полное и сокращённое ионное уравнение реакции.
12. При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 10% избытка раствора нитрата меди(II) образовался осадок массой 98 г. Определите массу исходного раствора щёлочи.

Показать ответ

Ответ:

holoupail

25.03.2021 11:47

2. m(молекулы CO2) - ?

M(CO2) = 44 g / mol

NA = 6.02*10^23 молекул

m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм

3.m(р-ну) = 200 g

W(CuSO4) = 10%

m(H2O) - ?

m(CuSO4) - ?

m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g

m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g

4. Mr(Me(OH)3) = 78.

Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.

Алюминий - Al

5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

Ионную не знаю, сорян.

6.m(Me) = 2 g

N(H2) = 0.05 mol

Me - ?

x mol 0.05 mol

Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2

1 mol 1 mol

1:x = 1:0.05

x = 0.05

M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol

Это Кальций - Ca

0,0(0 оценок)

Ответ:

Словарь11

25.06.2021 18:56

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.

Свойства ионных кристаллов:

твердые, но хрупкие;

отличаются высокими температурами плавления;

нелетучи, не имеют запаха;

расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;

многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.

Металлическая решетка

Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:

тепло- и электропроводность;

обладают металлическим блеском;

высокие температуры плавления.

Атомная решетка

В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

высокая твердость;

высокие температуры плавления;

нерастворимость;

нелетучесть;

отсутствие запаха.

Молекулярная решетка

В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное строение имеют:

все органические вещества (кроме солей);

вещества — газы и жидкости;

легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).