Горение древесины может протекать сразу в двух режимах – гомогенном и гетерогенном. поэтому при горении древесины можно выделить две фазы: гомогенное (то есть пламенное) горение газообразных продуктов разложения; гетерогенное горение образовавшегося твердого углеродистого остатка. горению предшествует фаза нагрева поверхности, при которой начинается пиролиз – процесс разложение древесины при нагревании. при этом образуются газообразные и жидкие (в том числе древесная смола) продукты, а также твердый остаток – древесный уголь. в основе пиролиза древесины лежат свободнорадикальные реакции термодеструкции гемицеллюлоз, целлюлозы и лигнина, протекающие соответственно при 200–260, 240–350 и 250–400 °c. пиролиз древесины – экзотермический процесс, при котором выделяется большое количество теплоты (1090 - 1150 кдж/кг). если пиролиз протекает без доступа воздуха, то при повышении температуры до 170 °c из древесины выделяется вода, при температуре от 170 до 270 °c начинается разложение древесины и при 270–280 °c происходит энергичное обугливание древесины с бурным выделением тепла. с 280 до 380 °c идет главный период сухой перегонки с выделением жидких веществ – уксусной кислоты, метилового спирта, скипидара и легкой смолы. перегонка практически заканчивается при температуре 430 °c с образованием черного угля (примерно в количестве 19 % от веса сухой древесины). газообразные продукты (неконденсирующиеся газы) при пиролитическом разложении древесины без доступа воздуха включают диоксид (45– 55 % по объему) и оксид (28–32 %) углерода, водород (1–2 %), метан (8– 21 %) и другие углеводороды (1,5–3,0 %). но так как пламенное горение, которые мы использовали, – это процесс, идущий только при доступе воздуха в зону горения, то и состав продуктов пиролиза в этом случае будет отличаться. в целом можно спрогнозировать обогащение зоны горения также и парами жидкофазных продуктов пиролиза, снижение содержания со2 за счет разбавления зоны горения воздухом, а также наличие газообразных продуктов пиролиза в концентрациях между нижним и верхним концентрационным пределом воспламенения.
P.S. Главное выделить сможешь, не маленькая
1) Натрий (Na) располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.
Массовое число: A = 23
Число протонов: P = 11
Число электронов: ē = 11
Число нейтронов: N = A - Z = 23 - 11 = 12
Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1
Высший оксид: Na2O – оксид натрия.
Проявляет основные свойства: Na2O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O
Высший гидроксид: NaOH – гидроксид натрия.
Проявляет основные свойства: 2NaOH + 2HCl ⟶ 2NaCl + 2H2O
2) Фтор (F) располагается во 2 периоде, в VII группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 9.
Массовое число: A = 19
Число протонов: P = 9
Число электронов: ē = 9
Число нейтронов: N = A - Z = 19 - 9 = 10
Фтор – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -1
максимальная: 0
Водородное соединение в низшей степени окисления: HF.
3) Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33.
Массовое число: A = 75
Число протонов: P = 33
Число электронов: ē = 33
Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42
Мышьяк – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -3
максимальная: +5
Высший оксид: As2O5 – оксид мышьяка (V). Проявляет кислотные свойства: As2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3AsO4 + 3H2O
Высший гидроксид: H3AsO4 – ортомышьяковая кислота. Проявляет кислотные свойства: H3AsO4 + 3NaOH ⟶ Na3AsO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: AsH3