Горению этана (С2Н6) соответствует уравнение реакции и тип термохимической реакций: I. 2С2Н6 + 5О2 = 4СО+ 6Н2О + Q
II. 2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О + Q
III. 2С2Н6 + 3О2 = 4С+ 6Н2О + Q
А) верно только I и III, экзотермическая реакция
B) верно только I, эндотермическая реакция
C) верно только I, экзотермическая реакция
ответ: 12%; 2,03 моль/л
Дано:
V(p.) = 250 мл
ω₁ = 32% или 0,32
ρ = 1,2 г/мл
+V(H₂O) = 500 мл
Найти:
ω₂ - ?
С - ?
Объяснение:
По плотности данной концентрации со справочника эта кислота - азотная - HNO₃
Вычисляем массу начального р-ра:
m₁(p.) = V(p.)*ρ = 250 мл*1,2 г/мл = 300 г
Вычисляем массу азотной к-ты в р-ре:
m(HNO₃) = m₁(p.)*ω₁ = 300 г*0,32 = 96 г
Вычисляем массу добавленной воды:
m(H₂O) = V(H₂O)*ρ(H₂O) = 500мл*1 г/мл = 500 г
Вычисляем массу конечного р-ра к-ты:
m₂(p.) = m₁(p.) + m(H₂O) = 300 г + 500 г = 800 г
Вычисляем массовую долю конечного р-ра:
ω₂ = m(HNO₃)/m₂(p.) = 96 г/800 г = 0,12 или 12%
Вычисляем объем конечного р-ра:
V₂(p.) = V(p.)+V(H₂O) = 250 мл + 500 мл = 750 мл = 0,75 л
Вычисляем кол-во азотной к-ты:
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 96 г/63 г/моль = 1,524 моль
Вычисляем молярную концентрацию:
С = n(HNO₃)/V₂(p) = 1,524 моль/0,75 л = 2,03 моль/л
ответ: 12%; 2,03 моль/л
Первым элементом с таким нарушением является хром. Рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16 а). У атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. Зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома.
Каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. Как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. По характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. В данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. Поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-АО.
Сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. Уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. А раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый d-электрон. И действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16 б).
Уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных химических явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.