Дана масса тетрабората натрия Na2B4O7, Молярная масса тетрабората натрия 201, 2 г/моль.
Взаимодействие тетрабората натрия с соляной кислотой протекает по уравнению:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2H3BO3 + 2NaCl
По уравнению 1 моль тетрабората натрия реагирует с 2 моль HCl
отсюда Мэк Na2B4O7 равен М(Na2B4O7) : 2 или 201,2 г/моль : 2 =
100,6 г/моль - это молярная масса эквивалента
Найдем число моль-экв в навеске тетрабората натрия 0,2305 г
n ( Na2B4O7) = 0,2305 г : 100,6 г-экв/моль = 0,00229 моль-экв
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль
Найдем массу НСl соответствующую моль-экв тетрабората натрия
36,5 г/моль х 0,00229 моль = 0,0 8358 г эта масса кислоты находится в 8,30 мл раствора НСl
Вычислим массу соляной кислоты в 1 литре раствора
0,08358 г 8,30 мл
х г 1000 мл
х= (0,08358 г х 1000)/ 8,3 = 10,07 г
Если теперь массу соляной кислоты в 1 л раствора разделить
на молярную массу кислоты мы получим молярную концентрацию
10,07 г : 36,5 = 0,276 моль/л или поскольку соляная кислота одноосновная 0,276 моль-экв/л
Титр показывает массу кислоты в 1 мл раствора
10,07 г : 1000 мл = 0,01 г/мл
Объяснение:
1. Пентен можно отличить от пентана с любого из реактивов:
1. раствор перманганата калия и гидроксид меди (II)
2. оксид серебра и гидроксид меди (II)
3. бромная вода и оксид меди (II)
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это
органическое вещество:
1. фенол
2. формальдегид
3. этилен
4. уксусная кислота
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
2. этаналя
3. глюкозы
4. формальдегида
4. Реактивом на глицерин является:
1. бромная вода
2. хлороводород
3. аммиачный раствор Ag2О
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
1. индикатора
2. раствора NaOH
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
4. раствора K2CO3
6. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного
гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок. Это
1. диэтиловый эфир
2. альдегид
3. многоатомный спирт
7. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с
1. бромной воды
2. лакмуса
3. аммиачного раствора Ag2O
4. гидроксида натрия
8. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного
гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего
цвета.
Это органическое вещество:
1. этанол
2. фенол
3. глицерин
4. анилин
9. Раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения:
1. бензола
2. циклопентана
3. бутана
4. пропена
10. Бутан можно отличить от бутена с любого из реактивов:
1. оксид серебра и гидроксид меди (II)
2. бромная вода и оксид меди (II)
3. раствор перманганата калия и гидроксид меди (II)
Дана масса тетрабората натрия Na2B4O7, Молярная масса тетрабората натрия 201, 2 г/моль.
Взаимодействие тетрабората натрия с соляной кислотой протекает по уравнению:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2H3BO3 + 2NaCl
По уравнению 1 моль тетрабората натрия реагирует с 2 моль HCl
отсюда Мэк Na2B4O7 равен М(Na2B4O7) : 2 или 201,2 г/моль : 2 =
100,6 г/моль - это молярная масса эквивалента
Найдем число моль-экв в навеске тетрабората натрия 0,2305 г
n ( Na2B4O7) = 0,2305 г : 100,6 г-экв/моль = 0,00229 моль-экв
Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль
Найдем массу НСl соответствующую моль-экв тетрабората натрия
36,5 г/моль х 0,00229 моль = 0,0 8358 г эта масса кислоты находится в 8,30 мл раствора НСl
Вычислим массу соляной кислоты в 1 литре раствора
0,08358 г 8,30 мл
х г 1000 мл
х= (0,08358 г х 1000)/ 8,3 = 10,07 г
Если теперь массу соляной кислоты в 1 л раствора разделить
на молярную массу кислоты мы получим молярную концентрацию
10,07 г : 36,5 = 0,276 моль/л или поскольку соляная кислота одноосновная 0,276 моль-экв/л
Титр показывает массу кислоты в 1 мл раствора
10,07 г : 1000 мл = 0,01 г/мл
Объяснение:
1. Пентен можно отличить от пентана с любого из реактивов:
1. раствор перманганата калия и гидроксид меди (II)
2. оксид серебра и гидроксид меди (II)
3. бромная вода и оксид меди (II)
4. бромная вода и раствор перманганата калия
2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это
органическое вещество:
1. фенол
2. формальдегид
3. этилен
4. уксусная кислота
3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для:
1. фруктозы
2. этаналя
3. глюкозы
4. формальдегида
4. Реактивом на глицерин является:
1. бромная вода
2. хлороводород
3. аммиачный раствор Ag2О
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный)
5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
1. индикатора
2. раствора NaOH
3. раствора [Ag (NH3)2]OH
4. раствора K2CO3
6. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного
гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок. Это
органическое вещество:
1. диэтиловый эфир
2. альдегид
3. многоатомный спирт
4. уксусная кислота
7. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с
1. бромной воды
2. лакмуса
3. аммиачного раствора Ag2O
4. гидроксида натрия
8. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного
гидроксида меди (II) в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего
цвета.
Это органическое вещество:
1. этанол
2. фенол
3. глицерин
4. анилин
9. Раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения:
1. бензола
2. циклопентана
3. бутана
4. пропена
10. Бутан можно отличить от бутена с любого из реактивов:
1. оксид серебра и гидроксид меди (II)
2. бромная вода и оксид меди (II)
3. раствор перманганата калия и гидроксид меди (II)
4. бромная вода и раствор перманганата калия