Готовимся к зачету по теме: Металлы. Свойства получения. 1. Коррозия, виды защиты.
2. Сплавы (названия, состав).
3. Руды (железняки, доломит, силивинит, бокситы, корунд, поташ, амальгама, киноварь, …).
4. Взаимодействие металлов с водой (щелочные, щелочноземельные, алюминий, медь, ..).
5. Взаимодействие металлов с кислотами (разбавленными и концентрированными).
Например: Мg + H2SO4(k) 
Ag + HNO3(k) 
Ag + HNO3(K) 
Ag + HNO3(p) 
получения металлов.
7. Закончить уравнения химических реакций:
Металл до водорода + вода
Металл после водорода + вода
Алюминий + вода
Алюминий + раствор щелочи
Оксид металла + вода
Металл + кислота
Металл + соль
Электролиз расплава NiCl
Fe + O2 
Fe + O2 + H2O 
Fe2O3 + C 
MgO + Si 
8. Амальгаму алюминия (сплав алюминия со ртутью) массой 0,7г обработали избытком разбавленной серной кислотой и получили 3,42г соли. Определить массовые доли компонентов сплава.
9. Определить массу смеси алюминия и его оксида, если известно, что при взаимодействии смеси с соляной кислотой, выделилось 2,24л газа (н.у.).

Объяснение:

В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков.

Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков.

неуверенна что то, проверь)

Объяснение:

Представляем вашему вниманию задание 35 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.

Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.