Х–11тест «скорость реакций. равновесие»вариант №1
при выполнении а1-а10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 за каждое верно выполненное .
а1. фактор, не влияющий на скорость реакции:
1) давление 2) катализатор 3) концентрация 4) форма сосуда, в котором протекает реакция
а2. фактор, влияющий на смещение равновесия:
1) вид связи 2) катализатор 3) природа реагирующих веществ 4) температура
а3. с увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+o2(г)↔2no(г)
1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза
а4. с увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2no(г)+o2(г)↔2no2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
а5. при повышении температуры на 10°с (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
а6. с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2o(г)↔c2h5oh(г)
1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ
а7. для смещения равновесия обратимой реакции 2so2(г)+o2(г)↔2so3(г)+q в сторону исходных веществ необходимо:
1) увеличить давление 2) повысить температуру 3) понизить температуру 4) ввести катализатор
а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) zn(гранулы) + hcl 2) zn(пыль) + hcl 3) pb + hcl 4) fe + hcl
а9. повышение температуры смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2h2 + o2 ↔ 2h2o + q 2) so2 + h2o ↔ h2so3 + q
3) 2no + o2 ↔ 2no2 + q 4) c4h10 ↔ c4h8 + h2 – q
а10. скорость реакции, уравнение которой mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,4 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
11. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2(г)↔c2h6(г) + q
фактор
положение равновесия
а) повышение давления
1) сместится вправо
б) увеличение температуры
2) сместится влево
в) увеличение концентрации c2h4
3) не изменится
г) уменьшение концентрации c2h6
д) применение катализатора
для с1 дайте полный развернутый ответ.
с1(5 ). почему, если смешать твердый нитрат свинца (pb(no3)2) и йодид калия (ki), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции.
с2(6 ). вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? уравнение реакции: с + о2 = со2 + 402,24 кдж
C5H12
Объяснение:
Найдём молярную массу вещества
M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль
Запишем уравнение
СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O
Найдём отношение x:y
n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
х:у=0,1:0,24=5:12
Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то
M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.
*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:
n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль
C5H12+8O2=5CO2+6H2O
0,02 0,1 0,12 - всё сошлось
Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення: