Хід роботи 1. До клем котушки з великою кількістю витків приєднайте гальванометр
Вис
(рис. 8.а). Штабовий магніт швидко вставте у котушку гаючи за показом
1 глі Іганометра. Тоді залишіть магніт у котушці нерухомим гаючи за стріл-
кото гальванометра. Швидко вийміть магніт з котушки, продовжуючи гати
за рухом стріліси гальванометра.
2. Повільно вставте в котушку та
2
Вийміть з неї два магніти, складені од-
Поіменними полосами. Повторіть
дослід, збільшивши
швидкість руху а)
мал шітів. З'ясуйте, в яких випадках
більша сила індукованого струму.
3. Однією рукоіо тримайте неру-
Рис. 8
Хомо магніти, другото - рухайте
котушку відносно магнітів. Повторіть
|
досліди, змінногочи напрям руху котушки, швидкість руху та полярність магнітів. У
колсному досліді слідкуйте за величиною та напрямом відхилення стрілки гальвано-
метра.
4. Котушку з малою кількістю витків та осердям (малу котушку 2) підключіть
до джерела стуму, включивши в коло реостат і вимикачі (рис. 8, б). Малу котушку
вставте в котушку з великою кількістю витків (велику котушку 1), а потім вийміть з
неї. Іовторіть досліди, змінюючи швидкість руху малої котушки. Закінчивши цю
серіо дослідів, розімкніть вимикачем електричне коло малої котушки.
5. Вставте малу котушку у велику. Замкніть електричне коло малої котушки
при розміщенні позунка посередині реостата. Прослідкуйте за показами гальвано-
метра в час замикання, розмикання електричного кола за стабільності струму в колі
малої котушки. Розімкніть коло малої котушки, закінчивши цію серію дослідів.
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?
Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г 22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г 22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г у л
97 г 22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х 6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)