Хімічні рівняння
fe(oh)3 --> fe2o3+h2o
fe2o3+al --> al2o3+fe
li+h2o --> lioh+h2
kno3 --> kno2 + o

три пробирки добавляем соляную кислоту. Там, где находится карбонат натрия выделится углекислый газ. Это качественная реакция на карбонат -ион.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(газ) + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CO3(2-) + 2H(+)  =  CO2 + H2O

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится бромид натрия выпадет желтоватый осадок бромида серебра. Это качественная реакция на бромид-ион.

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr(осадок)

Na(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgBr

Br(-) + Ag(+) = AgBr

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится йодид натрия выпадет желтый осадок йодида серебра. Это качественная реакция на йодид-ион.

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI(осадок)

Na(+) + I(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgI

I(-) + Ag(+) = AgI

№2

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится хлорид натрия выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок)

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор хлорида бария. В пробирке, где находится сульфат натрия выпадет белый осадок сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион.

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(осадок)

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор щелочи. В пробирке, где находится хлорид цинка  выпадет белый осадок гидроксида цинка, который при избытке щелочи растворяется. Это качественная реакция на ион цинка.

ZnCl2 + 2NaOH  = 2NaCl + Zn(OH)2(осадок)

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Zn(OH)2

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

№3.

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор щелочи. В пробирке, где находится сульфат железа (II)  выпадет зеленоватый осадок гидроксида железа(II), который со временем буреет. Это качественная реакция на ион железа(2+).

FeSO4 + 2NaOH  = Na2SO4 + Fe(OH)2(осадок)

Fe(2+) + SO4(2-) +  2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Fe(OH)2

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор хлорида бария. В пробирке, где находится cерная кислота выпадет белый осадок сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион.

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок)

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2H(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится хлорид железа(II) выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион.

FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl(осадок)

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl

2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

Подробнее - на -

1.

Дано:

m(C₂H₅OH) = 18 гр

m пр(C₂H₅-O-C₂H₅) = 12 гр

Найти:

η(C₂H₅-O-C₂H₅) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций для получения диэтилового эфира из этанола, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

2C₂H₅OH (H₂SO₄(конц.), t<140°C) → C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂O

2) Для начала мы найдем количества вещества у этанола, а потом у диэтилового эфира по уравнению реакций:

M(C₂H₅OH) = 12×2 + 1×5 + 16 + 1 = 24 + 5 + 17 = 46гр/моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 18 гр / 46 гр/моль ≈ 0,39 моль ⇒ n(C₂H₅-O-C₂H₅) = 1/2 × n(C₂H₅OH) = 1/2 × 0,39 моль = 0,195 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим теоретическую массу у диэтилового эфира:

M(C₂H₅-O-C₂H₅) = 12×2 + 1×5 + 16 + 12×2 + 1×5 = 24 + 5 + 16 + 24 + 5 = 74 гр/моль

m теор(C₂H₅-O-C₂H₅) = n(C₂H₅-O-C₂H₅) × M(C₂H₅-O-C₂H₅) = 0,195 моль × 74 гр/моль = 14,43 гр

4) Теперь находим выход реакций дегидратаций по такой формуле:

η(C₂H₅-O-C₂H₅) = m пр(C₂H₅-O-C₂H₅) / m теор(C₂H₅-O-C₂H₅)  × 100% = 12 гр / 14,43 гр × 100% ≈ 0,832 × 100% ≈ 83,2%

ответ: η(C₂H₅-O-C₂H₅) = 83,2%

2.

Дано:

m(C₆H₅-NO₂) = 13,00 гр

η(C₆H₅-NO₂) = 80%

m пр(C₆H₅-NH₂) = 7,44 гр

Найти:

ω(примесей) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций для получения анилина из нитробензола, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

C₆H₅-NO₂ + 3H₂ → C₆H₅-NH₂ + H₂O

2) Для начала мы найдем количества вещества у анилина полученной, а потом у нитробензола по уравнению реакций:

M(C₆H₅-NH₂) = 12×6 + 1×5 + 14 + 1×2 = 72 + 5 + 14 + 2 = 93 гр/моль

n пр(C₆H₅-NH₂) = m пр(C₆H₅-NH₂)/M(C₆H₅-NH₂) = 7,44 гр / 93 гр/моль = 0,08 моль ⇒ n пр(C₆H₅-NO₂) = n пр(C₆H₅-NH₂) = 0,08 моль

3) Теперь находим количества вещества у нитробензола в теоретической части:

η(C₆H₅-NO₂) = n пр(C₆H₅-NO₂) / n теор(C₆H₅-NO₂) × 100% ⇒ n теор(C₆H₅-NO₂) = (n пр(C₆H₅-NO₂)×100%)/η(C₆H₅-NO₂) = (0,08 моль × 100%)/80% = 0,08 моль × 1,25 = 0,1 моль

4) Теперь находим теоретическую массу у нитробензола:

M(C₆H₅-NO₂) = 12×6 + 1×5 + 14 + 16×2 = 72 + 5 + 14 + 32 = 123 гр/моль

m теор(C₆H₅-NO₂) = n теор(C₆H₅-NO₂) × M(C₆H₅-NO₂) = 0,1 моль × 123 гр/моль = 12,3 гр

5) Теперь находим массу примесей в исходном образце нитробензола:

m(примесей) = m(C₆H₅-NO₂) - m теор(C₆H₅-NO₂) = 13,00 гр - 12,3 гр = 0,7 гр

6) Теперь находим массовую долю примесей в исходном образце нитробензола:

ω(примесей) = m(примесей)/m(C₆H₅-NO₂) × 100% = 0,7 гр / 13,00 гр × 100% ≈ 0,054 × 100% ≈ 5,4%

ответ: ω(примесей) = 5,4%

Решено от :