Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
Массовая доля нитрита натрия в растворе равна 16:(154 + 16) = 0,094, или 9,4%.
Масса одного моль нитрита натрия равна 23 + 14 + 16*2 = 69 граммов, потому растворённые 16 граммов составят 16:69 = 0,232 моля, и они содержатся в (154 + 16):1,156 = 147 мл раствора. Следовательно, его молярность равна 0,232:0,147 = 1,6 моль/л.
Моляльность раствора равна количеству молей растворённого вещества на 1 кг растворителя, в нашем случае - воды, масса которой по условию 0,154 килограмма. Следовательно, моляльность раствора равна 0,232:0,154 = 1,5 моль/кг.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
9,4%; 1,6 М; С = 1,5 моль/кг
Объяснение:
Массовая доля нитрита натрия в растворе равна 16:(154 + 16) = 0,094, или 9,4%.
Масса одного моль нитрита натрия равна 23 + 14 + 16*2 = 69 граммов, потому растворённые 16 граммов составят 16:69 = 0,232 моля, и они содержатся в (154 + 16):1,156 = 147 мл раствора. Следовательно, его молярность равна 0,232:0,147 = 1,6 моль/л.
Моляльность раствора равна количеству молей растворённого вещества на 1 кг растворителя, в нашем случае - воды, масса которой по условию 0,154 килограмма. Следовательно, моляльность раствора равна 0,232:0,154 = 1,5 моль/кг.