Хімія Неметали. Кисень іть 1. Вибери прості речовини:
а) O2, Al, CuO, HCl, N2
б) P2O5, CaO, Na2O, Al2O3, NO2
в) O3, Cl2, Br2, P, S
г) P, Cu, S, C, SiO2
2. Вкажи ряд, у якому є лише метали:
а) Na, Al, Mn, Ca, Zn
б) Cl2, S, C, P, H2
в) Ag, O2, K, Al, H2
г) Cu, Fe, Zn, Ba, Si
3. Вкажи ряд, у якому є лише неметали:
а) Mg, Be, Al, S, Cl2
б) P, H2, O2, Cl2, S
в) Sn, Hg, Al, I2, F2
г) Te, La, Bi, Br2, Fe
4. Вкажи хімічну формулу кисню
а) O в) O2
б) H2 г) O3
5. Перетвори на хімічне рівняння схему реакції і вкажи суму коефіцієнтів KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
а) 4 в) 6
б) 5 г) 9
6. Як називаються речовини, які прискорюють хімічні реакції, але не входять до складу їх продуктів?
а) каталізатори в) інгібітори
б) ферменти г) ензими
7. Вкажи тип хімічної реакції 2H2O2=2H2O+O2
а) сполучення в) розкладу
б) заміщення г) обміну
8. Розстав коефіцієнти і вкажи їх суму:
MnO2+H2SO4=MnSO4+O2+H2O
а) 10 б) 9 в)5 г) 6
9. Які реакції називаються реакціями окиснення?
а) реакції горіння
б) взаємодія з киснем
в) реакції обміну
г) реакції сполучення
10. Що таке «оксиди»?
а) складні речовини, що містять Оксиген
б) бінарні сполуки, що містять Оксиген
в) бінарні сполуки
г) складні речовини
11. Які реакції називаються реакціями горіння?
а) реакції окиснення, що супроводжуються виділенням тепла і світла
б) реакції розкладу
в) реакції обміну
г) реакції окиснення, що відбуваються при наявності каталізаторів
12. Чому дорівнює об’ємна частка кисню в повітрі?
а) 23% в) 78%
б) 21% г) 0,04%
13. Чому дорівнює відносна молекулярна маса повітря?
а) 28 в) 29
б) 32 г) 44
14. Вкажи формулу гідроген пероксиду
а) H2O в) NaOH
б) H2O2 г) H2CO3
15. У чому полягає біологічна роль кисню?
а) у здатності підтримувати горіння
б) У здатності підтримувати дихання
в) у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції горіння
г) у здатності підтримувати дихання і вступати в реакції окиснення
16. Обчисли масову частку Оксигену в ортофосфатній кислоті H3PO4 і вкажи правильну відповідь:
а) 16% в) 65%
б) 32% г) 33%
ответ:Все вещества, а именно они являются предметом изучения химии, состоят из атомов. Все известные виды атомов, иначе называемые химическими элементами, представлены в периодической системе Д. И. Менделеева. Атом имеет сложное строение. Он состоит из ядра и электронных оболочек. Ядро составляют два вида элементарных частиц — протоны и нейтроны.
Число протонов в ядре определяет его заряд, который равен порядковому номеру элемента.
Например, элемент хлор имеет порядковый номер 17, значит, его ядро состоит из 17 протонов.
Атом электронейтрален, значит, число электронов в нем равно числу протонов.
В природе могут существовать и заряженные атомы — ионы. Они образуются из нейтральных атомов при потере или присоединении электронов. Электроны в атоме различаются по энергии, то есть находятся на разных энергетических уровнях.
Число уровней равно номеру периода, в котором находится элемент.
Число электронов на внешнем уровне (их называют валентными) — номеру группы.
Например, в атоме хлора электроны находятся на трех энергетических уровнях, причем на внешнем их число равно 7. Наиболее устойчивы атомы или ионы, внешний уровень которых заполнен полностью (например, инертные газы).
В ходе химических превращений атом может отдать только внешние электроны. Поэтому высшая положительная степень окисления элемента совпадает с номером группы. Она, как правило, реализуется в соединениях элемента с кислородом — оксидах и гидроксидах. Так, высшая степень окисления хлора равна +7, что соответствует высшему оксиду и высшей кислородсодержащей кислоте . А вот низшая (наименьшая отрицательная степень окисления) проявляется в соединениях неметаллов с водородом. Для нахождения ее абсолютного значения надо из 8 вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, для хлора она равна –1 и реализуется в хлороводороде HCl.
Характеристика элемента
Что характеризует химический элемент? Прежде всего, его порядковый номер, то есть число протонов в ядре. Химический элемент обладает определенным радиусом атома, электроотрицательностью, которая численно характеризует атома притягивать к себе электроны, то есть окислительные свойства элемента.
Для удобства характеристики элемента по ПС можно использовать следующий алгоритм (на примере углерода):
Порядковый номер элемента (№) определяет его заряд ядра (зарядное число Z), а следовательно, количество протонов N(обозначение протона — ) и общее количество электронов N (обозначение электрона — ) в ядре. Для углерода порядковый номер равен 6, следовательно, ядро атома углерода состоит из 6 протонов и 6 электронов. Схематически это рассуждение можно записать следующим образом: №
Атомная масса элемента, или массовое число изотопа (A), равна сумме масс протонов и нейтронов (обозначение нейтрона — ) в ядре, следовательно, по разности можно вычислить количество нейтронов N. Для углерода атомная масса равна 12 а.е.м., следовательно, количество нейтронов в атоме углерода равно 6. Схематическая запись:
а.е.м.
.
Номер периода, в котором находится элемент в ПС, численно равен главному (радиальному) квантовому числу n и определяет число энергетических уровней в атоме. Иногда встречается другое обозначение главного квантового числа — (по Зоммерфельду). Углерод находится во втором периоде ПС, следовательно, имеет два энергетических уровня, главное квантовое число равно 2. Схематическая запись: № пер. = 2 => n = 2.
Номер группы, в которой расположен элемент в ПС, соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Углерод расположен в IV группе главной подгруппы, следовательно, на внешнем энергетическом уровне у него 4 электрона. Схематическая запись: № гр. = IV => N
валентных
= 4.
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)