Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) . Со щелочами образует сульфиты. Химическая активность весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства, степень окисления серы в таких реакциях повышается. В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление оксидом углерода. Или для получения фосфорноватистой кислоты.
1. Если взять образец сульфата металла массой 100 г, соответственно масса металла в нём будет составлять 36,84 г, а остальная часть будет приходиться на SO₄.
m (MeSO₄) = 100 (г) ⇒ m (Me в MeSO₄) = 36,84 (г) - металла в 100 г.
m (SO₄ в MeSO₄) = 100 г - 36,84 г = 63,16 (г) - SO₄ в 100 г.
2. Посчитаем молярную массу SO₄.
M (SO₄) = 32 + 16 · 4 = 96 (г/моль).
3. Как мы уже посчитали раньше, масса аниона составляет 63,16%. Вычислим молярную массу всего сульфата.
96 г/моль — 63,16 %
x г/моль — 100 %
x = 152 (г/моль).
4. Теперь отнимем от найденной молярной массы известный нам анион, чтобы узнать металл.
Со щелочами образует сульфиты.
Химическая активность весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства, степень окисления серы в таких реакциях повышается.
В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление оксидом углерода.
Или для получения фосфорноватистой кислоты.
Дано:
сульфат металла - MeSO₄;
ω (Me в MeSO₄) = 36,84 (%).
Найти:
Me — ?
1. Если взять образец сульфата металла массой 100 г, соответственно масса металла в нём будет составлять 36,84 г, а остальная часть будет приходиться на SO₄.
m (MeSO₄) = 100 (г) ⇒ m (Me в MeSO₄) = 36,84 (г) - металла в 100 г.
m (SO₄ в MeSO₄) = 100 г - 36,84 г = 63,16 (г) - SO₄ в 100 г.
2. Посчитаем молярную массу SO₄.
M (SO₄) = 32 + 16 · 4 = 96 (г/моль).
3. Как мы уже посчитали раньше, масса аниона составляет 63,16%. Вычислим молярную массу всего сульфата.
96 г/моль — 63,16 %
x г/моль — 100 %
x = 152 (г/моль).
4. Теперь отнимем от найденной молярной массы известный нам анион, чтобы узнать металл.
152 г/моль - 96 г/моль = 56 (г/моль).
Смотрим по таблице Менделеева... Это Fe - железо!
ответ: Fe (железо).