Характеристика меди по плану
1. химический элемент
1) положение в периодической таблице
2)строение атомов (кол-во протонов, электронов, заряд ядра, электронный паспорт, магнитный паспорт, распределение по слоям)
3)возможные степени окисления
4)нахождение в природе(в и сложном виде)
2.
1)тип связи, тип кристаллической решетки
2)физические свойства
3)химические свойства
а)взаимодействие с кислородом воздуха
б)взаимодействие с водой
в)взаимодействие с кислотами
г)взаимодействие с солями других металлов
4)методы получения(уравнение только для одного)
5)применение чистого металла
3.сложные вещества
1)оксиды, гидроксиды 2 соли
а)формула
б)название(если есть, тревиальное)
2)качественная реакция на ион металла
3)сплавы
4)применение сплавов и соединения металлов
по моему так . прости если есть ошибки
Объяснение:
1)FeCL2 общая молярная масса равна 55,85(Fe)+35,45*2(Cl)=126,75
далее 126,75100%
55,85X X=55,85*100/126,75=34,43%
ответ: массовая доля железа в хлориде железа (II) равна 34,43%
по такому же принципу решается и хлорид железа (III) там 44,06% получается)
3)n(cuco)=3моль
m=(cuO)=n×M=3моль×80г/моль=240г
4)ответ: V(О2) = 5,6 л.
Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнение химической реакции: 4Na + O2 => 2Na2O.
Затем нужно найти количество вещества натрия, для этого нужно разделить его массу на молярную массу натрия:
n(Na) = m/M = 23/23 = 1 моль.
Теперь нужно найти количество вещества кислорода: n(О2) = n(Na)/4, потому что по реакции видно, что кислород и натрий взаимодействуют в отношении 1:4 соответственно.
n(О2) = 1/4 = 0,25 моль.
Последним шагом находим объем кислорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем:
V(О2) = n(О2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
Хлор из степени окисления 0, превратился в -1, но так как всего их два, то принял 2 электрона, хлор - окислитель
б) Никель из степени окисления 0, стал со степенью окисления +2, он отдал два электрона, никель - восстановитель.
Водород был со степенью окисления +1, стал с 0 (водорода два, поэтому он принял 2 электрона), водород - окислитель.
в) Медь с 0 степень окисления, стала с +2, значит она отдала 2 электрона, восстановитель.
Сера со степенью окисления +6, стала с +4, она приняла 2 электрона, окислитель.
г) Хлор из 0 с.о. стал с -1, принял электрон – окислитель.
Водород из -1 стал с +1, отдал 2 электрона – восстановитель