( ). Характеристика реакции, уравнение которой
nСН2=СН2 кат.,t,p (-СН2-СН2-)n:
A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
B. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.
Г. Присоединения, гомогенная, каталитическая
2HCl + Na2S -> 2NaCl + H2S
n=2 моль n=1 моль
М = 36 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=72 г V = 22,4 л
7,3 г HCl - Х л H2S
72 г HCl - 22,4 л H2S
V(H2S) = 7,3 * 22,4 / 72 = 2,27 л
w₂(HNO₃) = 6,3 %
mр-ра = 100 г
Найти: m(Аg)
Решение.
Азотная кислота данной концентрации будет реагировать с серебром по реакции: 3Аg + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O
Ag⁰ - e = Ag⁺ | 3 окисление, Ag⁰ восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 1 восстановление, N⁵⁺ окислитель
Найдем массу кислоты в первоначальном растворе:
m(HNO₃) = w₁*mр-ра = 31,5*100 = 31,5(г)
Пусть прореагировало Х молей серебра
Масса этого количества серебра: М(Ag)*Х = 108Х г
Так как по реакции на 4 моля кислоты приходится 3 моля серебра, то количество кислоты, вступившей в реакцию: (4/3)*Х
Молярная масса азотной кислоты: М(HNO₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль)
Масса кислоты вступившей в реакцию:
m₁(HNO₃) = M(HNO₃)*(4Х/3) = 63* 4Х/3 = 84Х (г)
Осталось кислоты: m₂(HNO₃) = m(HNO₃) - m₁(HNO₃) = (31,5 - 84Х) (г)
По реакции образуется (Х/3) молей оксида азота(II), который улетучивается, т.к. не растворим в воде.
Молярная масса оксида: M(NO) = 14+16 = 30 (г/моль)
Масса оксида азота: m(NO) = M(NO)*(Х/3) = 30*Х/3 = 10Х (г)
Масса до реакции состояла из массы Х молей серебра и 100 г раствора кислоты: 100 + 108Х
После реакции масса раствора уменьшилась только на массу улетевшего оксида азота, т.к. масса серебра перешла в раствор, и конечная масса стала: 100 + 108Х - 10Х = (100 - 98Х) (г)
По условию массовая доля кислоты в конечном растворе составила 6,3 %, т.е.:
(31,5 - 84Х)/(100 + 98Х) = 63/1000
Решим данное уравнение относительно Х :
63*(100 + 98Х) = 1000(31,5 - 84Х)
6300 + 6174Х = 31500 - 84000Х
90174Х = 25200;
Х = 0,28 молей
И масса серебра будет: m(Ag) = M(Ag)*Х = 108*0,28 = 30,24 г
ответ: 30,24 г