хелп
9 клас . хімія
Тема 1
Практична робота №3
Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій
ПРАКТИЧНА РОБОТА №3 Впливрізнихчинників на швидкістьхімічнихреакцій
Мета : ознайомитися з впливом різних чинників на швидкість хімічних реакцій
Обладнання: штатив ізпробірками, пальник, шпатель.
Реактиви: HCl (5%), цинк гранульований та порошкоподібний, зразкизаліза та міді, розчингідроген пероксиду (5%), MnO2, скіпка для доведеннянаявностікисню.
ХІД РОБОТИ
Завдання 1. Пронумеруємошіс
тьоднаковихпробірок. У пробірки №1 та №2 наливаємо по 1 мл хлоридноїкислоти. У пробірку №1 поміщаємо гранулу цинку, а у №2 — дрібку порошку цинку. Порівняємоінтен
сивністьвиділенняводнювпробірках №1 і №2. У пробірці №2, де міститься порошок цинку, виділенняводнювідбуваєтьсяінтенсивніше.
Поясніть
Завдання 2. У пробірки №3 та №4 наливаємо по 1 мл хлоридноїкислоти. У пробірку №3 додаємозразокзаліза, а упробірку №4 — міді. Порівнюємоінтенсивністьвиділенняводню у пробірках № 1, № 3 та № 4. У пробірці №1 воденьвиділяєтьсязначноінтенсивніше, ніж у пробірці №3. У пробірці №4 ніякихзмін не гаємо.
Поясніть
Завдання 3. У пробірку № 5 наливаємо 1 мл розчинугідроген пероксиду.
Чи гаєтевиділення газу? Газ виділяєтьсядужеповільно.
Нагріємопробіркумайже до кипіння. Чи гаєтевиділення газу післянагрівання
? Газ виділяєтьсяшвидше.
Завдання 4. У пробірку № 6 наливаємо 1 мл розчинугідроген пероксиду. Додаємодрібкума
нган (IV) оксиду. Порівнюємошвидк
істьвиділення кисню в пробірках №6 та №5 (післянагрівання). Швидкістьвиділеннякисню у пробірці №6 є значнобільша, ніж у пробірці №5.
Поясніть
Объяснение:
Основи можуть використовуватися як нерозчинні гетерогенні каталізатори для хімічних реакцій. Наприклад, каталізаторами є оксид магнію, оксид кальцію, оксид барію, фторид натрію на оксиді алюмінію та деякі цеоліти. Багато перехідних металів входять до складу каталізаторів, і багато з них входять до складу основ. Каталізатори на базі основ використовуються для гідрогенізації, при міграції подвійних зв'язків, відновленні Меервейна-Пондорфа-Верлея, реакції Майкла та багатьох інших реакціях.
Расплав KBr
KBr=K⁺ +Br⁻
Катод (-) Анод (+)
K⁺ +1e⁻=K⁰ 2 Br⁻ -2e⁻=Br₂⁰
восстановление окисление
эл.ток
Суммарно:2KBr = 2K⁰ +Br₂⁰
Раствор KBr
KBr=K⁺+Br⁻
Катод (-) Анод (+)
2Н₂O +2e⁻=H₂ +2OH⁻ 2Br⁻ -2e⁻=Br₂°
восстановление окисление
эл.ток
Суммарно: 2КBr +2H₂O = H₂+2KOH+Br₂