Напишем качественную формулу, поскольку еще не знаем индексов. Вещество - хлорид алюминия, соответственно, состоит из алюминия и хлора
AlCl . Подпишем индексы, как x и y - неизвестные
AlxCly
Любая молекула имеет нейтральный заряд - сумма ионов (отрицательных и положительных)
Алюминий всегда имеет степень окисления +3, у хлора (изм.) -1
Тогда получаем Al⁺³Cl⁻ - общее кратное 3. Тогда у алюминия найдем индекс (поделим общее кратное на степень окисления), 3/3 = 1 - индекс алюминия. Хлор: 3/1 = 3 - индекс хлора.
В связи с большим атомным радиусом,чем у кислорода, окислительные свойства у серы выражены гораздо слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера играет роль восстановителя со степенями окисления+4, +6.
Окислительные свойства у серы проявляются в реакциях с Ме и водородом,а восстановительные- с кислородом и галогенами ( с йодом не соединяется)
Окислительные св-ва:
-При нагревании реагирует почти со всеми Ме и образуются сульфиды
-С некоторыми Ме(Натрий,калий,ртуть) взаимодействует даже без нагревания
-При пропускании паров серы у смеси с водородом через трубку,нагретую до 150-200 образуется сероводород ( Н2S)
Восстановительные свойства:
-На воздухе горит с образованием сернистого газа
- При обычных условиях реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения SF6
Напишем качественную формулу, поскольку еще не знаем индексов. Вещество - хлорид алюминия, соответственно, состоит из алюминия и хлора
AlCl . Подпишем индексы, как x и y - неизвестные
AlxCly
Любая молекула имеет нейтральный заряд - сумма ионов (отрицательных и положительных)
Алюминий всегда имеет степень окисления +3, у хлора (изм.) -1
Тогда получаем Al⁺³Cl⁻ - общее кратное 3. Тогда у алюминия найдем индекс (поделим общее кратное на степень окисления), 3/3 = 1 - индекс алюминия. Хлор: 3/1 = 3 - индекс хлора.
Получаем количественную формулу -
AlCl₃
Объяснение:
Объяснение:
В связи с большим атомным радиусом,чем у кислорода, окислительные свойства у серы выражены гораздо слабее. Поэтому в реакциях с кислородом сера играет роль восстановителя со степенями окисления+4, +6.
Окислительные свойства у серы проявляются в реакциях с Ме и водородом,а восстановительные- с кислородом и галогенами ( с йодом не соединяется)
Окислительные св-ва:
-При нагревании реагирует почти со всеми Ме и образуются сульфиды
-С некоторыми Ме(Натрий,калий,ртуть) взаимодействует даже без нагревания
-При пропускании паров серы у смеси с водородом через трубку,нагретую до 150-200 образуется сероводород ( Н2S)
Восстановительные свойства:
-На воздухе горит с образованием сернистого газа
- При обычных условиях реагирует с фтором с образованием очень устойчивого соединения SF6