ХЕЛП ХИМИЯ:
№1 Укажите ряд, в котором все предложенные вещества относятся к слабым электролитам:
1.нитрат бария, сульфат натрия, гидроксид калия
2.азотистая кислота, сероводородная кислота, водный раствор аммиака
3.глюкоза, сахар, спирт
4.хлорид калия, гидроксид лития, угольная кислота
№2 В предложенном списке укажите утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
1.наличие в растворе гидратированных ионов
2.образование катионов и анионов под действием электрического тока
3.нет подходящего ответа
4.оба утверждения верны
№3В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
1.спирт
2.угольная кислота
3.гидроксид алюминия
4.гидроксид натрия
№4В химической лаборатории с прибора Егор и Света опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: серной кислоты и глюкозы. Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится. В опыте с каким раствором в приборе загорится лампочка? Поясните, почему.
Проведите мысленный эксперимент, решив следующую практическую задачу:
В медицине используют так называемый физиологический раствор, представляющий собой 0,9%-ный раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте объем воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 0,5 кг такого раствора. Плотность воды 1000 г/л.
Реактивы:
Кристаллическая поваренная соль - NaCl;
Вода – H2O
Оборудование:
1. Два химических стакана
2. Весы с разновесами:
3. Мерный цилиндр
4. Шпатель (ложка)
5. Стеклянная палочка
Вариант Растворённое вещество Раствор 1 Раствор 2 Раствор 3 1 Хлорид натрия 50 г, 10%-ный 6%-ный 8%-ный 2 Хлорид натрия 30 г, 20%-ный 8%-ный 12%-ный 3 Карбонат натрия 70 г, 5%-ный 4%-ный 6%-ный 4 Карбонат натрия 80 г, 8%-ный 6%-ный 10%-ный
Хлор из степени окисления 0, превратился в -1, но так как всего их два, то принял 2 электрона, хлор - окислитель
б) Никель из степени окисления 0, стал со степенью окисления +2, он отдал два электрона, никель - восстановитель.
Водород был со степенью окисления +1, стал с 0 (водорода два, поэтому он принял 2 электрона), водород - окислитель.
в) Медь с 0 степень окисления, стала с +2, значит она отдала 2 электрона, восстановитель.
Сера со степенью окисления +6, стала с +4, она приняла 2 электрона, окислитель.
г) Хлор из 0 с.о. стал с -1, принял электрон – окислитель.
Водород из -1 стал с +1, отдал 2 электрона – восстановитель