Химическая формула некоторого бинарного соединения - AxBy. Значения x и y не могут быть любыми. Они будут соответствовать степеням окисления атома противоположного элемента. A и B тоже будут зависеть от степени окисления атома каждого из них. Например, Оксид натрия Na⁺O⁻² Na₂O Оксид алюминия AI⁺³O⁻² AI₂O₃ Фосфид кальция Ca⁺²P⁻³ Ca₃P₂ Бромид алюминия Al⁺³Br⁻ AIBr₃ Хлорид серы S⁺⁶Cl⁻ SCI₆ Сульфид алюминия Al⁺³S⁻² AI₂S₃ Сульфид железа Fe⁺²S⁻² FeS
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
Они будут соответствовать степеням окисления атома противоположного элемента. A и B тоже будут зависеть от степени окисления атома каждого из них.
Например,
Оксид натрия Na⁺O⁻² Na₂O
Оксид алюминия AI⁺³O⁻² AI₂O₃
Фосфид кальция Ca⁺²P⁻³ Ca₃P₂
Бромид алюминия Al⁺³Br⁻ AIBr₃
Хлорид серы S⁺⁶Cl⁻ SCI₆
Сульфид алюминия Al⁺³S⁻² AI₂S₃
Сульфид железа Fe⁺²S⁻² FeS
Объяснение:
При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.
Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.