1,Cu+2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)₂(гель) + Na₂SO₄
При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:
Cu(OH)₂= CuO + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄(белый осадок)
2, Дано:
m(H₂O) = 300 г m(SO₂) = 16 г
Найти:
w(H₂SO₃) -?
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе ,взятой в таблице Менделеева
n=m/M
n(SO₂) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(SO₂) = n(H₂SO₂) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно
m = n*M
m(H₂SO₃) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г
m(р-ра)(H₂SO₃) = 16 г + 300 г = 316 г масса раствора
найдем массовую долю элемента в веществе
w= m/m(р-ра) * 100%
w(H₂SO₃) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %
Объяснение:Возможные изомеры:
1) положение группы ОН
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH - пентанол-1 (пентан1-ол)
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 - пентанол-2 (пентан2-ол
|
OH
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 - пентанол-3 (пентан3-ол)
2) изомерия углеродного скелета:
CH3-CH2-CH2-CH-CH2OH - 2-метилбутанол-1 (2-метилбутан1-ол)
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2OH - 3-метилбутанол-1 (3-метилбутан1-ол)
CH3-C-CH2OH - 2,2-диметилбутанол-1 (2,2-диметилбутан1-ол)
3) обе изомерии одновременно:
ОН
CH3-CH-CH-CH3 - 3-метилбутанол-2 (3-метилбутан2-ол)
2. Простые эфиры. их изомеры::
1) количество атомов углерода по обе стороны от -О- :
CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH3 бутилметиловый эфир (1-бутоксиметан)
CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3 пропилэтиловый эфир (1-пропоксиэтан)
2)разветвленность углеродного скелета:
CH3-CH2-O-CH2-CH3 изопропилэтиловый эфир (2-пропоксиметан)
Есть еще изомеры, но они строятся аналогично представленным
1,Cu+2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O
CuSO₄ + 2NaOH(разб.)= Cu(OH)₂(гель) + Na₂SO₄
При нагревании голубого осадка гидроксида меди (II) образуются вещество чёрного цвета – это оксид меди (II) и вода:
Cu(OH)₂= CuO + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄(белый осадок)
2, Дано:
m(H₂O) = 300 г m(SO₂) = 16 г
Найти:
w(H₂SO₃) -?
SO₂ + H₂O = H₂SO₃
количество вещества определим по формуле - отношение массы вещества к его молярной массе ,взятой в таблице Менделеева
n=m/M
n(SO₂) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(SO₂) = n(H₂SO₂) = 0, 25 моль, т.к количество вещества постоянно
m = n*M
m(H₂SO₃) = 0,25 моль * 82 г/моль = 20,5 г
m(р-ра)(H₂SO₃) = 16 г + 300 г = 316 г масса раствора
найдем массовую долю элемента в веществе
w= m/m(р-ра) * 100%
w(H₂SO₃) = 20,5 г/ 316 г * 100% = 6,49 %
Объяснение:Возможные изомеры:
1) положение группы ОН
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH - пентанол-1 (пентан1-ол)
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 - пентанол-2 (пентан2-ол
|
OH
CH3-CH2-CH-CH2-CH3 - пентанол-3 (пентан3-ол)
|
OH
2) изомерия углеродного скелета:
CH3-CH2-CH2-CH-CH2OH - 2-метилбутанол-1 (2-метилбутан1-ол)
|
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2OH - 3-метилбутанол-1 (3-метилбутан1-ол)
|
CH3
CH3
|
CH3-C-CH2OH - 2,2-диметилбутанол-1 (2,2-диметилбутан1-ол)
|
CH3
3) обе изомерии одновременно:
ОН
|
CH3-CH-CH-CH3 - 3-метилбутанол-2 (3-метилбутан2-ол)
|
CH3
2. Простые эфиры. их изомеры::
1) количество атомов углерода по обе стороны от -О- :
CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH3 бутилметиловый эфир (1-бутоксиметан)
CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3 пропилэтиловый эфир (1-пропоксиэтан)
2)разветвленность углеродного скелета:
CH3-CH2-O-CH2-CH3 изопропилэтиловый эфир (2-пропоксиметан)
|
CH3
Есть еще изомеры, но они строятся аналогично представленным