Химич 11-12 класс
с 3 номером )))

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Знайдемо маси відповідних металів:
1)90 г * 0,12 = 10,8 г - алюміній
2)90 г * 0,06 = 5,4 г - цинк
3) 90 - (10,8 + 5,4) = 73,8 (г)

Знайдемо кількість речовини металів у реакціях і об'єм водню для кожної реакції:
1) молярна маса алюмінію: 27 г/моль
к-сть р-ни: 10,8 / 27 = 0,4 (моль)
к-сть р-ни водню: x = 0,4 * 3 / 2 = 0,6 (моль)
об'єм водню при н.у.: V₁ = 0,6 * 22,4 = 13,44 л
2) молярна маса цинку: 65 г/моль
к-сть р-ни: 5,4 / 65 = 0,08 моль
к-сть р-ни водню: x = 0,08 * 1 / 1 = 0,08 (моль)
об'єм водню: V₂ = 22,4 * 0,08 = 1,8 л
3) молярна маса магнію: 24 г/моль
к-сть р-ни: 73,8 / 24 = 3 моль
к-сть р-ни водню: x = 3 * 1 / 1
об'єм водню: V₃ = 22,4 * 3 = 67,2 л

Сумарний об'єм водню, що виділився: 13,44 + 1,8 + 67,2 = 82,44 (л)

Дано:
m(Na₄C)=468г.
Vm=22,4л./моль

1. Находим молярную массу карбида натрия:
M(Na₄C)=23x4+12=104г./моль
2. Находим количество веществ n в 468г. карбида натрия:
n(Na₄C)=m(Na₄C)÷M(Na₄C)=468г.÷104г./моль= 4.5 моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой: 
Na₄С+4НСl = СН₄+4NaСl
по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(CH₄)=4,5моль
5. Запишем уравнение горения метана:
CH₄ + 2O₂ = CO₂ +2H₂O
по уравнению реакции на сжигания 1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии задачи 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода:
 n(O₂) =4,5мольх2 =9моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 9 моль:
V(O₂) =n(O₂) х Vm= 9моль х 22,4л./моль =201,6л.
7. ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода.