Химическая связь в соединении углерода с элементом, на внешнем электронном слоя которого 7 электронов.
Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 8 и 19.
Вещества, в молекулах которых ионная связь: P2О5 , NaF, H2SO4 , Li2O, HNO2, BaCl2,K
а) нитрат меди (II) и гидроксид калия;
Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3
Cu(2+)+2NO3(-) + 2K(+)+2OH(-) -> Cu(OH)2 + 2K(+)+2NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2
б) гидроксид алюминия и серная кислота;
2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H(+)+3SO4(2-) -> 2Al(3+)+3SO4(2-) + 6H2O
Al(OH)3 + 3H(+) -> Al(3+) + 3H2O
в) оксида хлора (VII) и гидроксид натрия;
Cl2O7 + 2NaOH -> 2NaClO4 + H2O
Cl2O7 + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+2ClO4(-) + H2O
Cl2O7 + 2OH(-) -> 2CIO4(-) + H2O
г) хлорид кальция и сульфат натрия.
CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl
Ca(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+SO4(2-) -> CaSO4 + 2Na(+)+2Cl(-)
Ca(2+) + SO4(2-) -> CaSO4
m(CuO)=8кг. или 8000г.
m(Cu) - ?
1. Находим молярные массы оксида меди(ll) и меди:
M(CuO)= 64+16=80г./моль M(Cu)=64г./моль
2. Находим количество вещества n в 8000г. оксида меди(ll) по формуле:
n=m÷M n(CuO) = 8000г.÷80г./моль = 100моль
3. Записываем уравнение реакции восстановление оксида меди(ll) водородом:
CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции восстановления оксида меди(ll) водородом: по уравнению реакции из 1моль оксида меди(ll) образуется 1 моль меди, значит из 100моль оксида меди(ll) образуется 100моль меди.
5. Находим массу m меди количеством вещества 100моль по формуле:
m=n x M m(Cu) = 100мольх 64г./моль=6400г. или 6,4кг.
6. ответ: при восстановлении 8кг.оксида меди(ll) водородом образуется 6,4кг. меди
Задачу можно было решить и через кг.
1. M(CuO)=80кг./кмоль M(Cu)=64кг/кмоль
2. n(CuO) =8кг.÷80кг./кмоль= 0,1кмоль
3. CuO + H₂ = Cu + H₂O
4. Из 1кмоль оксида меди(ll) образуется 1кмоль меди, значит из 0,1кмольоксида меди(ll) образуется 0,1кмоль меди.
5. m(Cu) =0,1кмоль х 64кг./кмоль=6,4кг.
6. ответ: 6,4кг.