Химические реакции доказывают молекулярное и ионное уравнение, согласно которому использование кальцинированной соды (карбоната натрия) может изменить как временную, так и постоянную воду!

Дано
V(пр. газ)=224 m3
W(CH4)=94%
W(C2H6)=2%
W(N2)=4%
+Ca(OH)2

m(CaCO3)-?
1. Найдем объемы метана и этана в природном газе
224 m3   100%
 Xm3   ---       94%
X=210.56 m3 - CH4
224m3  ---  100%
Xm3      2%
Xm3 = 4.48 m3  -    C2H6
2. При сжигании метана и этана выделяется углекислый газ и вода , найдем общий объем CO2 зная объемы метана и этана
210.56             X
CH4+2O2 -->CO2+2H2O
1kmol               1kmol
X=210.56 * 1 / 1 = 210.56 m3
  4.48                  x
2C2H6+7O2-->4CO2+6H2O
2kmol                  4kmol
X=4.48*4/2=8.96 m3 
V(общ)=210.56+8.96=219.52 m3
3. Теперь общий объем углекислого газа пропускаем через известковую воду и находим массу осадка
                  219.52    X kg
Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O  Vm=22.4 kmol/m3 , M(CaCO3)=100 kg/kmol
                 22.4        100
X=219.52*100 / 22.4 = 980 kg
 ответ  980 кг

Дано:W(C) = 85,7% = 0,857W(H) = 14,3% = 0,143D = 1,932Найти:n(C) - ?n(H) - ?Решение:1)  M(у/в) = D * M(N2) = 1,932 * 28 г/моль = 54 г/моль;2) Пусть масса данного образца равна 100 грамм, тогда используя формулу m ч.в = m в-ва * W, найдём эмпирическую формулу в-ва:n(C) = m в-ва * W(C) / Ar(C) = 100 г. * 0,857 : 12г /моль = 7,14;n(H) = m в-ва * W(H) / Ar(H) = 100 г. * 0,143 : 1 г/моль = 14,3; => эмпирическая формула CH2;3) K = M(у/в) : M(CH2) = 54 г/моль : 14 г/моль = 4=> C4H8 (бутен (1,2), циклобутан).ответ: C4H8 (бутен (1,2), циклобутан)