–Химические свойства оснований Опыт 1. Получение нерастворимого основания.В пробирку налейте 3 мл раствора медного купороса. Добавьте до появления осадка раствор щелочи. Напишите уравнение реакции.В объяснении укажите, как можно получить нерастворимые основания.
Опыт 2. Разложение нерастворимых оснований.Осадок гидроксида меди (II), полученный в предыдущем опыте разлейте на две пробирки. Одну из них осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. В объяснении укажите,какое свойство нерастворимых оснований вы установили.
Опыт 3. Реакция нейтрализации: взаимодействие оснований с кислотами. Во вторую пробирку с осадком добавьте Н2SO4.Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.В объяснении укажите,какое свойство оснований вы установили.
Опыт 4. Взаимодействие щелочей с солями.В пробирку налейте 2млраствора хлорида железа, добавьте раствора щелочи до появления признаков реакции.Напишите уравнение реакции. В объяснении укажите, какое свойство щелочей вы установили.
II–Общие свойства кислот
Опыт 1. Взаимодействие разбавленной кислоты с металлами.В две пробирки налейте по 2млраствора соляной кислоты. В одну поместите порошок магния на кончике шпателя, в другую –медную проволоку. Что наблюдаете? Проверьте выделяющийся газ горящей спичкой. Напишите уравнения протекающих реакций.В объясненииукажите, как относятся разбавленные кислоты к металлам, в зависимости от их положения в ряду напряжения.
Опыт 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами.В пробирку поместить шпатель оксида магния и прилейте 2млраствора соляной кислоты, содержимое пробирки слегка подогрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнение соответствующей реакций.В объясненииукажите, как кислоты взаимодействуют с оксидами.
Опыт 3. Реакции нейтрализации: взаимодействие кислот с основаниями.
В пробирку внести несколько гранул гидроксиданатрия, прилейте 2млраствора серной кислоты. Что наблюдаете? Потрогайте пробирку с реакционной смесью рукой.Что ощущаете?Запишите уравнение реакции.В объяснении укажите, почему данная реакция является реакцией нейтрализации.
Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями.В пробирку налейте 2млраствора серной кислоты и прилейте немного раствора хлорида бария, до появления признаков реакции. Запишите уравнения протекающей реакции.В объяснении укажите, в каком случае возможно взаимодействие кислот с солями.
Q=70кДж
Q₁=15кДж
m₁(CaO)-?
1. Запишем термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:
CaO(тв.) + H₂0(ж.) = Ca(OH)₂(тв) + 70 кДж
2. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль;
Масса 1 моль оксида кальция m(CaO)=56г.
3. Определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кДж тепла. По уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кДж:
56г. CaO выделяется 70кДж тепла
m₁ CaO выделяется 15кДж тепла
m₁(CaO)=15кДж × 56г.÷ 70кДж= 12г.
4. ответ:Если выделилось 15кДж тепла необходимо, что бы 12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.