Химический элемент образует несколько аллотропных видоизменений. Одно из веществ, образуемое этим элементом, получают из полезного ископаемого путём нагревания в специальных печах до 1000 °C без доступа воздуха. В результате получают кокс, который содержит до 98 % данного элемента.
ответ:
от времен парацельса до наших дней этот вопрос интересует многих, необходимо посмотреть на понятие гомункула, со стороны здравого смысла. если бы даже и существовал способ вырастить живое существо, способное мыслить искусственным путем, то оно быстро бы приобрело статус человека или ценного вида. но так как ни одного доказательства его существования официально зарегистрировано не было, следовательно, и нет вида животных, который бы назывался гомункул, или чего-либо подобного.
интересная статья о гомункулах — и настоящее время, опыты и «результаты»:
m₁р-ра(CuSO₄) = 250 г
w₁(CuSO₄) = 15%
m₂(Fe+Cu) = 8,77 г
Найти: m(CuSO₄); w₂(CuSO₄)
Решение:
На железной пластинке осаждается медь, т.к. железо вытесняет ее из р-ра ее соли. А железо из свободного состояния переходит в раствор в виде иона Fe²⁺:
Fe + CuSO₄ = Cu↓ + FeSO₄
Fe⁰ - 2e → Fe²⁺ окисление, Fe ⁰ - восстановитель
Cu²⁺ + 2e → Cu⁰ восстановление, Cu²⁺ - окислитель
M(Fe) = 56 (г/моль)
M(Cu) = 64 (г/моль)
Если 1 моль железа перейдет в р-р в виде иона, вместо него на пластинке высадится 1 моль металлической меди. И масса пластинки увеличится на разницу молярных весов. ΔМ = 64 - 56 = 8 (г/моль)
У нас изменение массы: Δm = m₂(Fe+Cu) - m₁(Fe) = 8,77 - 8 = 0,77 (г)
Составим и решим пропорцию:
прореагировал 1моль изменение массы 8 г
прореагировало Х молей изменение массы 0,77 г
Х = 0,77/8 = 0,09625 (моля)
Это значит, что из раствора ушло 0,09625 моля сульфата меди (и образовалось столько же молей сульфата железа(II))
Прореагировало m₂(CuSO₄) = n(CuSO₄)*M(CuSO₄)
M(CuSO₄) = 64+32+4*16=160 (г/моль)
m₂(CuSO₄) = 0,09625*160 = 15,4 г
В растворе было:
m₁(CuSO₄) = w₁(CuSO₄)*m₁р-ра(CuSO₄) = (15/100)*250 = 37,5 (г)
Осталось в растворе:
m(CuSO₄) = m₁(CuSO₄) - m₂(CuSO₄) = 37,5 - 15,4 = 22,1 г
Из раствора выведено 0,77 г меди, масса раствора стала:
250 - 0,77г = 249,23 (г)
w₂(CuSO₄) = [m(CuSO₄)/m₂р-ра(CuSO₄)]*100% = 22,1/259,23 ≈ 8,9%
ответ: 8,9% (или 22,1г) CuSO₄