Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔СО2(г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону исходных веществ при:
a) увеличении концентрации СО b) повышении температуры
c) повышении давления, d) использовании катализатора

Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры

Объяснение:

2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.

a) увеличение концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)

b) повышение температуры  сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.

c) повышение давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),

d) использование катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.

ответ:  химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.