Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема
распределения электронов по слоям:
1) 2, 8, 5 2) 2, 8, 3 3) 2, 5 4) 2, 3
A 2 Какой вид химической связи в оксиде хлора(VII)?
1) ковалентная полярная 2) ионная 3) ковалентная неполярная 4)
металлическая
A 3 В какой молекуле валентность серы равна IV?
1) H2S 2) SO2 3) SO3 4) H2SO4
А 4 Признаком химической реакции между растворами сульфата меди (II) и
гидроксида калия является
1) выделение газа 2) выпадение осадка 3) появление запаха 4)
поглощение теплоты
А 5 Взаимодействию хлорида железа(III) и гидроксида калия соответствует
сокращённое
ионное уравнение
1) Fe2++2KOH=Fe(OH)2 +2K+ 3) Fe3++3OH- =Fe(OH)3
2) FeCL3+3K+=Fe3+ +3KCL 4) Fe2++2OH- =Fe(OH)2
A 6 Не реагируют друг с другом
1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера
А7. Вещество, формула которого
C2H5 CH3
CH3-C≡C-C-CH-C-CH3 называется
CH3 CH3
1) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-5 3) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-2
2) 2,2,4-триметил-4-моноэтилгептин-2 4) 4,6,6-триметил-4-моноэтилгептин-5
А 8 Формула арена молекулярная масса которого равна 92
1)C5H12 2) C6H10 3) C6H6 4) C7H8
В 1 При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два
правильных
и запишите цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов
1) увеличивается заряд ядер атомов
2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов
3) увеличивается число электронных уровней
4) уменьшается электроотрицательность
5) возрастает атомный радиус
В 2 Установите соответствие между схемой химической реакции и степенью
окисления
элемента-восстановителя в этой реакции.
Схема реакции Степень окисления восстановителя
А) C+H2SO4→CO2+SO2+H2O 1) -2
Б) HI+CL2→I2+HCL 2) -1
В) H2S+SO2→S+H2O 3) 0
4) +4
5) +6
В 3 При выполнении задания из предложенного перечня ответов выберите два
правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.
Метанол обладает следующими свойствами:
1) со стоит из двух элементов
2) при обычных условиях — газ тяжелее воздуха
3) хорошо растворим в воде
4) реагирует с щелочными металлами
5) является сильной кислотой
C 1 Осуществите превращения: C→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2
2CnH2n+1 OH+2Na= CnH2n+1 ONa+H2
n(H2)=5,6:22,4=0,25;n(CnH2n+2O)=0,25x2=0,5;
0,5 0,5
CnH2n+2O=CnH2n+H2O
0,5 0,5
CnH2n+Br2=CnH2nBr2
M(CnH2nBr2)=108:0,5=216;M(CnH2n)=216-160=56;
14n=56
n=4;
ответ: С4H9OH
a)C-C-C-C-OH-бутанол-1; b)C-C-C(OH)-C-бутанол-2; C)C-C-C(CH3)-СOH-2-метилбутанол-1;
в)С-С(СН3)-С-2-метилбутанол-2.
|
OH
m(р-ра)=m(р-раBaCl2)+m(р-раH2SO4) = 50+50=100 гр
Запишем уравнение реакции: .
Рассчитаем m и n(BaCl2)и (H2SO4):
m(BaCl2)=50*0.05=2.5гр
n(BaCl2)=2.5/208=0.012моль
m(H2SO4)=50*0.05=2.5гр
n(H2SO4)=2.5/98=0.0255моль
Соответственно BaCl2 находится в недостатке, по нему и считаем.
В фильтрате находится избыток серной кислоты и получившаяся соляная.
Рассчитаем их массу.
H2SO4: так как из 0,0255 моль прореагировало только 0,012, избыток составил 0,0135 моль. Рассчитаем его массу: 0,0135*98=1,323гр
HCl: n(HCl) = 2*n(BaCl2)=2*0.012=0.024гр.
Рассчитаем массу осадка BaSO4: 0.012*233=2.796гр
Масса раствора без осадка = 100-2,796=97,204гр
W(HCl)=0,024/97,204=0,0247%
W(H2SO4изб)=1,323/97,204=1,36%