Нужно для начала найти изменение энтальпии для данной реакции. По справочнику находим: ΔН°(Fe₃O₄)кр = -1117,71 кДж/моль ΔН°(H₂)г = 0 кДж/моль ΔН°(FeO)кр = -263,68 кДж/моль ΔН°(H₂O)г = -241,84 кДж/моль Для реакции Fe3O4(кр)+Н2(г)=3FeO(кр)+Н2О(г) ΔН° = 3*ΔН°(FeO) + ΔН°(H₂O) - ΔН°(H₂) - ΔН°(Fe₃O₄) = =3*(-263,68) + (-241,84) - (-1117,71) = 84,83 кДж ΔН° прямой реакции >0, значит она эндотермическая. Соответственно, обратное течение реакции будет сопровождать отрицательное значение ΔН°<0, значит обратная реакция будет экзотермической.
70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);
40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);
50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 2,5г);
70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г)
Объяснение:
m (р-ра) = 70 г
w(соли) = 0,02
m (соли) = ?
m (соли) = 70г*0,02=1,4г соли
m (H2O) = 70г-1,4=68,6мл
V (H2O) = 68,6мл ? 1 г/мл=68,6
ответ: m (соли) = 1,4 г
m (р-ра) = 40 г
w(соли) = 0,004
m (соли) = ?
m (соли) = 40г*0,004=0,16г соли
m (H2O) = 40г-0,16г= 39,84мл
V (H2O) = 39,84мл ? 1г/мл=39,84
ответ: m (соли) = 0,16г
m (р-ра) = 50 г
w(соли) = 0,05
m (соли) = ?
m (соли) = 50г*0,05=2,5г соли
m (H2O) = 50г-2,5г=47,5мл
V (H2O) = 47,5мл ? 1г/мл=47,5
ответ: m (соли) = 2,5г
m (р-ра) = 70 г
w(соли) = 0,01
m (соли) = ?
m (соли) = 70г*0,01=0,7г соли
m (H2O) = 70г-0,7г=69,3мл
V (H2O) = 69,3мл ? 1г/мл=69,3
ответ: m (соли) = 0,7г
p.s надеюсь
ΔН°(Fe₃O₄)кр = -1117,71 кДж/моль
ΔН°(H₂)г = 0 кДж/моль
ΔН°(FeO)кр = -263,68 кДж/моль
ΔН°(H₂O)г = -241,84 кДж/моль
Для реакции Fe3O4(кр)+Н2(г)=3FeO(кр)+Н2О(г)
ΔН° = 3*ΔН°(FeO) + ΔН°(H₂O) - ΔН°(H₂) - ΔН°(Fe₃O₄) =
=3*(-263,68) + (-241,84) - (-1117,71) = 84,83 кДж
ΔН° прямой реакции >0, значит она эндотермическая. Соответственно, обратное течение реакции будет сопровождать отрицательное значение ΔН°<0, значит обратная реакция будет экзотермической.