Химику – лаборанту Пробиркину необходимо перевезти через реку нитрат магния, гидроксид бария,хлорид цинка. Но лодка такова, что в ней может поместиться только химик-лаборант, а в одной руке он может держать сосуд с одним веществом. Как перевезет лаборант Пробиркин свои вещества, если на одном берегу нельзя оставить вместе вещества, между которыми идет реакция?
1) Составьте схему перевоза веществ.
2) Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций между данными веществами, укажите их признаки. В математике существует правило - "от перемены мест слагаемых сумма не изменяется". Всегда ли оно справедливо для химии? Проверьте это на примере реакций, которые может провести Пробиркин.
количества веществ реагентов
n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=6,9/23=0,3 моль
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(H₂O)=20/18=1,1 моль
масса водорода
m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,3/2=0,3 г
масса гидроксида натрия
m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,3=12 г
масса раствора с осадком
m(p↓)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)
m(p↓)=6,9+20-0,3=26,6 г
масса оставшейся воды
m(H₂O)=m(p↓)-m(NaOH)
m(H₂O)=26,6-12=14,6 г
с учетом растворимости
100 г - 41,8 г
14,6 г - m'(NaOH)
масса гидроксида натрия в растворе
m'(NaOH)=6,1 г
масса гидроксида натрия в осадке
m''(NaOH)=m(NaOH)-m'(NaOH)
m''(NaOH)=12-6,1=5,9 г
концентрация раствора
w=m'(NaOH)/{m'(NaOH)+m(H₂O}
w=6,1/(6,1+14,6)=0,295 (29,5%)
1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)
Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:
2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄
При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II):
3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O