Химия
1. Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты:
а) сильный электролит
б) реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода
в) при взаимодействии с железом образует сульфат железа (III)
г) не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия
2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4?
а) уменьшается б) возрастает
в) наиболее слабая – сероводородная, наиболее сильная – серная г) не изменяется
3. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
а) K2SO3 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) Cu
4. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:
а) K2SO4 + BaCI2 → б) K2SO4 + HCI → в) K2SO4 + H2SO4 (конц.) → г) K2SO4 + NaNO3 →
5. Какие металлы при определённых условиях реагирует с концентрированной серной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной кислотой?
а) медь б) железо в) алюминий г) серебро
6. Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения сульфатов:
а) Ca(OH)2 + SO3 → и CaO + SO2 → б) Na2SO3 + H2SO4 → и Zn + H2SO4 (конц.) →
в) CuSO4 + NaOH → и MgCO3 + H2SO4 →
г) AI(OH)3 + Na2SO4 → и Fe + H2SO4 (конц.) 20 t0
7. С каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ионов?
а) хлорид бария б) хлорид калия в) нитрат серебра (I) г) нитрат натрия
8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфата меди (II)?
а) азотная кислота б) соляная кислота в) гидроксид натрия г) железо
9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
а) медью б) карбонатом калия в) разбавленным водным раствором хлорида калия г) гидросульфитом натрия
10. Какой минимальный объём (л, н. у.) оксида серы (IV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?
а) 2,8 б) 5,6 в) 7,2 г) 1,4
Объяснение:
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║2
О2 + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║1
Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
Сl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 -окислитель ║1
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Zn↓
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
Сu(+2) + 2e = Cu(0) восстановление, Сu(+2) - окислитель ║1
Дано:
m(р-ра) = 1020г
W%(1) =2%
W%(2) =10%
W%(3) =3%
m 10%-?
Решение
1.рассчитаем массу вещества в 2-х%-ном растворе
m(в-ва) =1020×0,02 = 20,4г
2.выразим массу 10%-ного раствора через х
m10%-ного р-ра =х тогда m(в-ва) =Х× 0,1
3.выразим массу 3-х%-ного раствора
m 3-х%-ного =1020 + Х
m(в-ва) =(1020+Х) × 0,03
∑m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
20,4 + 0,1Х = (1020+Х)× 0,03; 20,4 +0,1Х = 30,6 +0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =30,6- 20,4;
0,07Х =10,2; Х = 145,7(10%)
m 3%-ного р-ра = 1020+145,7 = 1165,7г
ответ. m 10% = 145,7г