Химия
1.Свойства элементов находятся в периодической зависимости от:
А)числа протонов
Б)числа нейтронов
В)атомной массы
Г)от атомного радиуса
2.Число электронных слоев (энергетических уровней) электронной оболочки атома равно:
А)номеру группы
Б)номеру элемента
В)номеру периода
Г)номеру ряда
3.Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P2 соответствует атому:
А)алюминия
Б)кремния
В)магния
Г)фосфора
4.В ряду химических элементов: литий, натрий, калий, рубидий, цезий атомов отдавать электроны:
А)усиливается
Б)ослабевает
В)не изменяется
Г)изменяется периодически
5.В молекуле бромоводорода связь между атомами:
А)ионная
Б)ковалентная
В)водородная
Г)металлическая
6.Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты зависит от:
А)концентрации сульфата цинка
Б)размера гранул цинка
В)давления
Г)концентрации выделившегося водорода
7.К смещению химического равновесия не приводит:
А)изменение концентрации реагирующих веществ
Б)наличие катализатора
В)увеличение температуры
Г)уменьшение давления
8.К щелочам не относится вещество, формула которого:
А)BA(OH)2
Б)CA(OH)2
В)Tl(OH)3
Г)KOH
9.С раствором серной кислоты взаимодействует:
А)оксид кремния (4)
Б)оксид хрома (3)
В)оксид углерода (4)
Г)оксид азота (2)
10.Основание не образуется при реакции с водой:
А)оксида бария
Б)оксида серы (4)
В)оксида кальция
Г)оксида лития
11.Неверным является утверждение:
А)реакция нейтрализации относится к реакциям обмена
Б)реакция гидратации относится к реакциям присоединения
В)реакция дегидрирования относится к реакциям разложения
Г)реакция гидролиза относится к реакциям соединения
12.Укажите, какое физическое свойство не является общим для всех металлов:
А)электропроводность
Б)теплопроводность
В)твердое агрегатное состояние при стандартных условиях
Г)Металлический тип связи
13.Укажите, какой тип химической связи может реализовываться только между атомами неметаллов:
А)ковалентная полярная
Б)ионная
В)металлическая
Г)ковалентная неполярная
14.В окислительно – восстановительных реакциях хлороводород проявляет:
А)только свойства окислителя
Б)только свойства восстановителя
В)окислительно – восстановительную двойственность
Г)хлороводород не вступает в окислительно – восстановительные реакции
15.Основным компонентом природного газа является:
А)бетан
Б)этилен
В)метан
Г)водород
16.Реакции присрединения характерны для всех углеводородов ряда:
А)алканы, алкены, алкины
Б)алкены, алкины, арены
В)алкены, алкадиены, алкины
Г)циклоалканы, алкены, арены
17.Для ароматических углеводородов ряда бензола характерны:
А)реакции присоединения и не характерны реакции замещения
Б)реакции замещения и не характерны реакции присоединения
В)реакции присоединения и не характерны реакции замещения
Г)не характерны ни реакции присоединения, ни реакции замещения
18.Бромную воду обесцвечивает:
А)2 – метилбетен – 2
Б)пентадиен – 1,3
В)бензол
Г)3 – метилпентан
19.Общим получения спиртов и фенолов является:
А)взаимодействие галогенпроизводных углеводородов с щелочами
Б)гидратация непредельных углеводородов
В)каталитическое окисление углеводородов кислородом воздуха
Г)кумольный к полиэфирным волокнам относится:
А)лавсан
Б)капрон
В)энант
Г)вискоза
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
m(HCOOH)=130*0,5=65гр
M(HCOOH)=46г/моль
n(HCOOH)=m/M=65/46=1,4г/моль
n(HCOOH)=n(CH3COOH)=1,4моль
M(CH3COOH)=60г/моль
m(CH3COOH)=n*M=1,4*60=84гр
84 гр. это100% выход
х80%
х=84*80/100=67,2гр (CH3COOH)
С3
дано:
V(H2SO4)=300мл
w(H2SO4)=25%
p(H2SO4)=1,2 г/мл
V(Ba(NO3)2)=100мл
w(Ba(NO3)2)=10%
p(Ba(NO3)2))=1,04г/мл
w(H2SO4)?
решение:
m(ве-ва H2SO4)=V*p*w=300*1,2*0,25=90гр
m(ра-ра)H2SO4=m/w=90/0,25=360гр
m(ве-ва)Ba(NO3)2=V*p*w=100*1,04*0,1=10,2гр
m(ра-ра)Ba(NO3)2=m/w=10,2/0,1=102гр
w(H2SO4=m(Ве-ва)/m(ра-ра)=90/360+102*100=19,5%
p