Химия!
1. Выберите кислоты
А – H2SO4 Б – NaOH В - HClO4 Г - NaHCO3

2. Классифицируйте кислоты по основности:
HCl, H3PO4, H2S H2SO4 HNO2

3. Определите заряд кислотного остатка
HCl, H2S, H2CO3

4. Определите степень окисления элементов в кислотах:
H2SO4 HNO2

5. Закончить уравнения реакций и распишите их в полном и сокращенном ионном виде:
А) BaCl2 + H2SO4 = Б) Na2CO3 + HCl = В) Zn + HCl =

6. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl
A) SO3 Б) Ca В) Cl2 Г) KNO3 Д) H2S

1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)

2.НСl-одноосновная

Н3РО4-трехосновная

Н2S-двухосновная

Н2SO4-двухосновная

HNO2-одноосновная

3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)

H2Sкислотный остаток-S(-2)

H2CO3кислотный остаток-СО3(-2)

4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)

HNO2H(+) N(+3) O(-2)

5.A)BaCl2+H2SO4>BaSO4+2HCl

Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)

Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)

Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)

СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)

В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)

2Н(+)>Н2(сокрощенный вид)

6.Б)Са,Г)КNO3

УДАЧИ))