Химия 8 класс 1.Кислород может взаимодействовать с каждым веществом пары:
1) СН4, CuO 2) H2, CO 3) CO2, SO3 4) S, WO3
2. Водород может реагировать с каждым веществом пары: 1) F2, H2O 2) CH4, CuO 3) O2, K 4) Cl2, NH3
3. Массовая доля кислорода в оксиде марганца (IV) равна: 1) 63, 22% 2) 36,78% 3) 18,4% 4) 22,53%
4. Укажите ряд, в котором все вещества не взаимодействуют с водой:
1) оксид железа (II), оксид цинка, алюминий;
2) оксид меди (II), оксид серы (IV), кальций;
3) оксид кремния, оксид железа (II), серебро;
4) оксид углерода (Iv), оксид кальция, кальций.
5. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля вещества в получен-ном растворе равна (%): оформляем как задачу! 1) 5,0 2) 11,1 3) 12,5 4) 25,0
6. Уксусная эссенция продается, расфасованная в бутылки по 250 г. На этикетке написано: «70% -ная уксусная кислота». Определите массу воды в такой бутылке: оформляем как задачу! 1) 70 2) 75 3) 140 4) 175
7. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения реакции: 1) ZnO +H2 = A. ZnO 2) Zn + H2O = Б. ZnO + H2 3) Zn +O2 = B. Zn + H2O - Г. ZnO + H2O
8.Выберите в приведенном списке вещества, с которыми вода вступает в реакцию: 1) натрий 3) оксид фосфора (V) 5) серебро 2) оксид железа (II) 4) оксид кальция
"Металлическая связь
Металлическая связь — химическая связь, обусловленная свободными электронами. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений.
Механизм металлической связи
Во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены. Поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8).
[править] Характерные кристаллические решётки
Большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решеток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрированную и гексагональную. В кубической объемно центрированной решетке (ОЦК) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объема куба. Кубическую объемно центрированную решетку имеют металлы: Pb, K, Na, Li, бета-Ti, бета-Zr, Ta, W, V, альфа-Fe, Cr, Nb, Ba и др. В кубической гранецентрированной решетке (ГЦК) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. Решетку такого типа имеют металлы: альфа-Ca, Ce, альфа-Sr, Tn, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, Jr, гамма-Fe, Cu, альфа-Co и др. В гексагональной решетке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома - в средней плоскости призмы. Такую упаковку атомов имеют металлы: Mg, альфа-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, бета-Co, Be, бета-Ca и др.
Другие свойства
Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Вещества, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с плаcтичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей. "
ν (HCl) = m (HCl) / μ (HCl) = m (раствора HCl) · ω (HCl) / μ (HCl) = ρ (раствора HCl) · V (раствора HCl) · ω (HCl) / μ (HCl)
Из уравнение реакции KOH + HCl = KCl + H₂O следует, что количества KOH и HCl относятся, как 1 : 1.
Т. е. ν (KOH) = ν (HCl).
V (раствора KOH) · ω (KOH) = ρ (раствора HCl) · V (раствора HCl) · ω (HCl) / μ (HCl).
Откуда получаем:
V (раствора KOH) = ρ (раствора HCl) · V (раствора HCl) · ω (HCl) / (μ (HCl) · ω (KOH))
V (раствора KOH) = 1,02·5·0,044/(36,5·0,0001) ≈ 61,5 см³