Химия 8 класс.
1.Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:
А. Н и Р;
Б. Fe и Fe;
В. Na и F;
Г. О и О;
Д. S и F;
Е. Са и О.
2. Найдите формулы ковалентных соединений:
А. LiF ; Б. Br2;
В. CCl4 ; Г. KCl ;
Д. BaO; Е. SO2.
3. Составьте схемы образования молекул:
А. азота;
Б. водорода.
4.Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:
А. О3;
Б. КF;
В. Н2О;
Г. Р4;
Д. СF4.
5. Составьте схемы образования молекул:
А. фтороводорода НF;
Б. метана СН4.
6. Выберите символ химического элемента с наибольшей электроотрицательностью атомов:
А)О;
б) В;
в) F;
г) С;
д) N.
1.Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.Все-с кислотами
МgO+2HCl=MgCl2+H2O
3.С кислотнями оксидами
CaO+CO2=CaCO3
4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3, MnO2 )
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]
2.Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
Кислотные-реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты.
1.Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
2.Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
3.С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
4.С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции)
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом)
H2+Cl2=2HCl