Химия 8 класс Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 8 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 90 г с массовой долей растворённого вещества 25 %?
При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.
Составим уравнение: CnH2nO2CmH2m+1 + H2O = CnH2nO2 + CmH2+1ОН Сумма продуктов реакции равна 0,9 +0,69 = 1,59 г. Из закона сохранения массы можно узнать массу воды. Из суммы масс продуктов реакции вычесть массу сложного эфира: (0,9 + 0,69) - 1, 32 = 0, 27 г. m (H2O) = 0,27 г. Находим химическое количество воды: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,27/18 = 0,015 моль. Общая формула эфира CnH2nO2. Т.к. известны масса эфира и химическое количество, то можно найти его молярную массу: M(эф) = m/M = 1,32/0,015 = 88 г/моль. Составим уравнение исходя из общей формулы, подставляя значение относительных атомных масс химических элементов: 12n + 2n + 16*2 = 88 (выразили молярную массу эфира) 14n +32 = 88 14n = 88 - 32 14n = 56 n = 4 Т.о. молекулярная формула сложного эфира С4H8O2
CnH2nO2CmH2m+1 + H2O = CnH2nO2 + CmH2+1ОН
Сумма продуктов реакции равна 0,9 +0,69 = 1,59 г. Из закона сохранения массы можно узнать массу воды. Из суммы масс продуктов реакции вычесть массу сложного эфира: (0,9 + 0,69) - 1, 32 = 0, 27 г. m (H2O) = 0,27 г. Находим химическое количество воды: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,27/18 = 0,015 моль.
Общая формула эфира CnH2nO2. Т.к. известны масса эфира и химическое количество, то можно найти его молярную массу: M(эф) = m/M = 1,32/0,015 = 88 г/моль.
Составим уравнение исходя из общей формулы, подставляя значение относительных атомных масс химических элементов:
12n + 2n + 16*2 = 88 (выразили молярную массу эфира)
14n +32 = 88
14n = 88 - 32
14n = 56
n = 4
Т.о. молекулярная формула сложного эфира С4H8O2
150г (р-ра) - 100%
х г(Na₂CO₃) - 18,5%
х= 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)
2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия
106 г(Na₂CO₃) - 60г (CO₃²⁻)
27,75г ()Na₂CO₃) -х г (CO₃²⁻)
х= 60*27,75:106 =15.7г (СО₃²⁻)
3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия
5г (K₂CO₃) - хг(СО²⁻)
138 г(K₂CO₃) - 60 г(СО₃²⁻)
х= 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)
4) Cумма карбонат ионов в растворе
2,17г+15.7г= 17.87 г(СО₃²⁻)
5) Найти массу хлорида бария в растворе
80г (р-ра) - 100%
хг(BaCl₂) - 7%
х= 80*7:100=5.6г (BaCl₂)
6) Найдем массу ионов бария
5,6г(BaCl₂) -хг(Ba²⁺)
208г(BaCl₂) - 137 г(Ba²⁺)
х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba²⁺)
7) Найдем массу ионов Сl⁻
5,6-3,7=1,9 г(Cl⁻)
8) Найти массу осадка карбоната бария
0,027моль 0,29 моль
Ba²⁺+ CO₃²⁻= BaCO₃
1моль 1моль 1моль
n(Ba²⁺)= 3,7г:137г/моль=0,027 моль
n(CO₃²⁻) =17,87г:60г/моль =0,29 моль
Ионы бария в недостатке, решаем задачу по недостатку
n(BaCO₃)= 0,027 моль
m= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO₃)