ХИМИЯ 9 КЛАСС Контрольная работа: «Металлы». I вариант
Задание 1.
Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства натрия. Два уравнения взаимодействия с простыми веществами, два уравнения – со сложными веществами.( )
Уравнения рассмотрите с точки зрения ОВР – укажите окислитель и восстановитель ( )
Задание 2. Напишите уравнения реакций к одной из схем превращений – на ваш выбор.(4б)
1)Ca CaO Ca (OH) 2 CaCl2 → AgCl
2)Fe FeCl2 Fe (OH) 2 FeSO4 Fe
Задание 3. Решите одну задачу, на ваш выбор
№ 1. При взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется 1,5 литра водорода. Какова доля выхода водорода от теоретически возможного? ( )
№ 2. 13,5 грамм цинка взаимодействуют с соляной кислотой. Объемная доля выхода водорода составила 85%. Определите объем выделившегося водорода. ( )
№ 3. Рассчитайте массовую долю железа (в процентах), которая содержится в буром железняке – Fe3O4 ( )
Задание 4. Если возникли трудности при выполнении работы, выполните дополнительно: ( )
Дайте характеристику химического элемента железо по плану:
— положение элемента в ПС (номер, период, группа, подргуппа- )0.5б
— состав атома (число протонов, электронов, нейтронов) – 0.5б
— распределение электронов по энергетическим уровням (схема строения атома)- 1б
— какие степени окисления может проявлять- 1б
— примеры веществ с разной степенью окисления- 1б
-— физические свойства металла- 1б
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение: