Химия 9 класс
Металлы IA-IIIA группы
Охарактеризуйте расположение металлов в ПСХЭ ДИ.Менделеева. Каковы особенности строения атоиов металлов? Как изменяются восстановительные свойства металлов в главных подгруппах и периодах? 2. Перечислите физические свойства металлов. Приведите примеры применения металлов на Основании их физических свойств. 3. Какую функцию с точки зрения акислительно-восстановительных процессов выполняют металлы в химических реакциях? Приведитв примеры, указав процессы окиспения и восстановления. Охарактеризуйте химические электрохимическом ряду напряжений металлов. Как пользоваться данным рядом? Приведите не менее трех примеров химических реакций. 4. свойства металлов на основании положения их в 5. Охарактеризуйте физическиесвойства алюминия. Чем по химическим свойствам алюминий отличается от других металлов? Почему апюмлиний не подвергается коррозии? Что такое алюминотермия? Практическая часть 1. Запишите уравнения реакций алюминия с а) разбавленной серной кислотой, 6) бромом, в) оксидом жепеза (1I, I), г) раствором гидроксида натрия. В каком из уравнений сумма коэффициектов наибольшая?
Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления
Поэтому PbO2 - окислитель
С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде
Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2
Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2
Mn(NO3)2 тут восстановитель
Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)
Надеюсь
ω1 = 20% (или 0,2 в долях единицы)
ρ = 1,23 г/см3
m(H2O) = 200 г
Найти:ω2 -?
1) Определяем массу раствора:
m1(p-p) = ρ*V(p-p) = 1,23*500 = 615 г
2) Определяем массу растворенного вещества:
m(в-во) = m(р-р)*ω1 = 615*0,2 = 123 г
2) После прибавления воды масса раствора стала:
m2(p-p) = m1(p-p) + m(H2O) = 615 + 200 = 815 г
3) Но после прибавления воды масса растворенного вещества осталась неизменной - 123 г
Чтобы узнать массовую долю вещества, нужно узнать, сколько г вещества содержится в 100 г раствора:
815 г раствора содержит 123 г вещества
100 г Х г
Х = 100*123/815 = 15,09 г
ответ: ω2 = 15,09%