ХИМИЯ 9 КЛАСС( )Раборат.работа-За СПАМ БАН! Рабочая задача-
Провести превращения веществ согласно заданной серии превращений и отделить полученный сульфат бария от смеси.
Рабочие принадлежности, вещества-
0,5 М растворы CuCl2, NaOH, H2SO4, BaCl2, стакан 50 мл, стеклянная палочка, воронка, коническая колба 100 мл, фильтровальная бумага,
лабораторный стенд с кольцом.
Ход работы-
Планируйте и фиксируйте ход работы согласно заданной серии преобразований!(написать по пунктам 1)2)
Регистрация полученных данных-
Создайте таблицу по записанным данным (знаки реагирования) для записи!
Анализ результатов -
а) Написать уравнения химических реакций которые произошли в преобразованиях!
c) Индикация того, какой тип смеси гомогенный / гетерогенный происходит в стакане в последней реакции!
d) Оправдать метод выбора разделения компонентов смеси!
Давно было сказано здесь и написано, что алгоритм вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле простой.
1. Записываем символ относительной молекулярной массы Mr.
2. После символа Mr в круглых скобках записываем формульный состав соединения, относительная молекулярная или формульная масса которого вычисляется(отн.молекулярную массу вещества можно найти в периодической системе Менделеева)
3. Для вычисления относительной молекулярной (или формульной) массы находим сумму произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы химической формулы.
Итак, перейдём к решению:
Мr(K) = 39
Mr(S) = 32
Mr(K₂S) = 2 · Ar(K) + Ar(S) = 78 + 32 = 110
Н20= 3,6мл
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О)= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18=0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14=0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. в состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода:п(Н)=2п(Н2О), так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N):п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3)x=M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16=32г/моль
14X+3X=32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака).