ХИМИЯ 9 КЛАСС С какими из перечисленных веществ взаимодействует барий:
а) O2 б) Н2О в) SO2 г)раствор HCl д) раствор NaCl е) Н2 .
Напишите уравнения возможных реакций, одну их них, как
окислительно-восстановительную.
2.Вычислите массу сульфата бария который образуется при
взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с хлоридом бария .
Реакция
AlCl3 + 3H2O = 3HCl + Al(OH)3
m(AlCl3)=187,5 г (без примеси Al2O3 - не растворяется в воде)
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3Ar(Cl)=27+35,5*3=133,5 г\моль
v(AlCl3)=187,5:133,5=1,4 моль
v(H2O)=1,4*3=4,2 моль
До реакции Al было 1,4 моль (в AlCl3), значит и после реакции Al будет 1,4 моль (уже в Al(OH)3), как и Al(OH)3, в который он входит.
v(Al(OH)3)= 1,4 моль
v(HCl)=1,4*3=4,2 моль
А ещё останется 62,5 г Al2O3
Mr(Al2O3)=54+48=102 г\моль
v(Al2O3)=62,5:102=0,61 моль
Написал на всякий случай, так как в реакции он не участвует... Но после реакции остаётся.
Дано: 6.3г 19,8г 8,1г
m (CxHy) = 6.3г СxHy --> CO2 + H2O
m (CO2) = 19.8г 1. Ню(CO2) = m/Mr = 19.8г/ 44г/моль = 0,45 моль
m (H2O) = 8.1г Ню(С) = 0,45
Dвоздух = 1,931 2.Ню (H2O) =m/Mr = 8.1г/18г/моль = 0,45 моль
Найти: СxHy Ню (H) = 2Ню(Н2О) = 0,9 моль
3.Ню (С) : Ню (Н) = 0,45 : 0,9= 1:2
(СН2)n
Mr (CxHy)= 1.931 * 29 =(прибл) 56
Mr(CH2) = 14
56/14 = 4 ==> (CH2)4 ---> С4H8 (алкен)