ХИМИЯ 9 КЛАСС С какими из перечисленных веществ взаимодействует барий:
а) O2 б) Н2О в) SO2 г)раствор HCl д) раствор NaCl е) Н2 .
Напишите уравнения возможных реакций, одну их них, как
окислительно-восстановительную.

2.Вычислите массу сульфата бария который образуется при
взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с хлоридом бария .

Реакция

AlCl3 + 3H2O = 3HCl + Al(OH)3   

m(AlCl3)=187,5 г (без примеси Al2O3 - не растворяется в воде)

Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3Ar(Cl)=27+35,5*3=133,5 г\моль

v(AlCl3)=187,5:133,5=1,4 моль

v(H2O)=1,4*3=4,2 моль

До реакции Al было 1,4 моль (в AlCl3), значит и после реакции Al будет 1,4 моль (уже в Al(OH)3), как и Al(OH)3, в который он входит.

v(Al(OH)3)= 1,4 моль

v(HCl)=1,4*3=4,2 моль

А ещё останется 62,5 г Al2O3

Mr(Al2O3)=54+48=102 г\моль

v(Al2O3)=62,5:102=0,61 моль

Написал на всякий случай, так как в реакции он не участвует... Но после реакции остаётся.

Дано:                                       6.3г       19,8г   8,1г

m (CxHy) = 6.3г                        СxHy --> CO2 + H2O

m (CO2) = 19.8г                        1. Ню(CO2) = m/Mr = 19.8г/ 44г/моль = 0,45 моль
m (H2O) = 8.1г                             Ню(С) = 0,45 

Dвоздух = 1,931                        2.Ню (H2O) =m/Mr = 8.1г/18г/моль  =   0,45 моль
Найти: СxHy                                Ню (H) = 2Ню(Н2О) =   0,9 моль
                                                3.Ню (С) : Ню (Н) = 0,45 : 0,9= 1:2

                                                    (СН2)n
                                                   Mr (CxHy)= 1.931 * 29 =(прибл)  56
                                                   Mr(CH2) = 14
                                                   56/14 = 4 ==> (CH2)4 ---> С4H8 (алкен)