Химия ! а) Установите соответствие видом воздействия и направлением, в которое это воздействие смещает равновесие обратимой химической реакции C(тв)+ H2O(г) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q:

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) увеличение давления 1) в сторону продуктов реакции

Б) понижение температуры 2) в сторону исходных веществ

В) понижение концентрации CO 3) равновесие не смещается

Г) добавление углерода

б) Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и факторами смещению равновесия в сторону продуктов реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) H2O(ж) + C (тв) ⇄ CO(г) + H2(г) – Q 1) понижение давления и нагрев

Б) CaO(тв)+ CO2(г) ⇄ CaCO3(тв) + Q 2) понижение давления и охлаждение

В) PCl5(ж) ⇄ PCl3(ж) + Cl2(г) – Q 3) повышение давления и нагрев

Г) CH4(г) +4S(ж) ⇄ CS2(г) + 2H2S(г) + Q 4) повышение давления и охлаждение

в) Установите соответствие между обратимой химической реакцией и направлением, в которое смещается ее равновесие при уменьшении концентрации водорода. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) CO + 2H2 ⇄ CH3OH 1) в сторону продуктов реакции

Б) Fe3O4 + 4H2 ⇄ 3Fe + 4H2O 2) в сторону исходных веществ

В) C2H6 ⇄ C2H4 + H2 3) равновесие не смещается

Г) 2NH3 ⇄ N2 +3H2

План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у псхэ д. і. менделєєва 1.назва 2.хімічний знак 3.порядковий номер 4.номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.номер групи, підгрупа (головна «а» або побічна «б» ) 6.склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів підказка! число електронів = числу протонів = порядковому номеру; число нейтронів = атомна маса (ar з таблиці менделєєва) - число протонів. 7. вид елемента (s, p, d, f підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня підказка! для написання схеми потрібно знати наступне: заряд ядра атома = порядковому номеру атома; число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; у s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. наприклад, na+11)2)8)1=номером групи; у d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . наприклад, ti+22)2)8)10)2 ; cr++24)2)8)13)1 - виняток максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. наприклад, i рівень - 2 електрона, ii - 8 електронів, iii - 18 електронів, iv - 32 електрона і т. д. 9.електронна та електронно-графічну формули будови атома підказка! для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f< 5d< 6p< пам'ятаєте! на s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. наприклад, " +11na 1s22s22p63s1; +22ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.метал або металоїд підказка! до неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. до металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.вищий оксид (тільки для s, p) підказка! загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, ro і т. д. ) 12.летку водневе з'єднання (лише для s, p) підказка! загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (rh4, rh3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп вуглець (хімічний символ - c) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник

Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;