Химия ЕГЭ В раствор гидроксида бария массой 500 г с массовой долей щелочи 17,1% добавили еще 30 г щелочи и 50 г воды. Определите массовую долю щелочи (в %) в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых заранее
Молярная масса фосфорной кислоты равна 80 грамм/моль, значит количество вещества кислоты равно 4,8/80 = 0,06 моль. Тогда количество вещества оксида фосфора (5) равно 0,06/2 = 0,03 моль. Для получения 2 моль оксида требуется 5 моль кислорода. Значит, для получения 0,03 молей оксида нужно (0,03×5)/2 = 0,075 моль кислорода. Для получения 1 моля кислорода нужно взять 2 моля перманганата калия. Значит, количество вещества необходимого перманганата равно 0,075×2 = 0,15 моль. Молярная масса перманганата калия равна 158 грамм/моль. Значит, масса перманганата равна 158×0,15 = 23,7 грамм.
Из трёх металлов медь взаимодействовать не будет (она правее водорода в электрохимическом ряду). Суммарно масса алюминия и железа равна 20-9 = 11 грамм. Уравнения реакций: 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑ Атомная масса алюминия равна 27 гр/моль Атомная масса железа равна 56 гр/моль Суммарное число молей выделившегося водорода равно 5.6/22,4 = 0.25 моль Примем количество вещества алюминия за Х, а количество вещества железа за У. Тогда масса алюминия равна 27Х, а масса железа равна 56У. Составляем первое уравнение: 27Х + 56У = 11 Из уравнений реакций следует, что Х моль алюминия дадут 3/2 = 1,5Х моль водорода. У моль железа дадут У моль водорода. Составляем второе уравнение: 1,5Х + У = 0,25.
Решаем систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными (любым методом. это уж самостоятельно. Вообще-то говоря, подробное решение можно не расписывать). Получаем: Х=0,05 моль; У=0,175 моль Масса алюминия в смеси равна 0,05×27 = 1,35 грамм Масса железа в смеси равна 0.175×56 = 9,8 грамм.
Массовая доля меди = (9×100)/20 = 45% Массовая доля алюминия = (1,35×100)/20 ≈ 6,5% Массовая доля железа = (9,8×100)/20 ≈ 48,55%
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
Молярная масса фосфорной кислоты равна 80 грамм/моль, значит количество вещества кислоты равно 4,8/80 = 0,06 моль.
Тогда количество вещества оксида фосфора (5) равно 0,06/2 = 0,03 моль.
Для получения 2 моль оксида требуется 5 моль кислорода.
Значит, для получения 0,03 молей оксида нужно (0,03×5)/2 = 0,075 моль кислорода.
Для получения 1 моля кислорода нужно взять 2 моля перманганата калия.
Значит, количество вещества необходимого перманганата
равно 0,075×2 = 0,15 моль.
Молярная масса перманганата калия равна 158 грамм/моль.
Значит, масса перманганата равна 158×0,15 = 23,7 грамм.
ответ: 23,7 грамм.
Суммарно масса алюминия и железа равна 20-9 = 11 грамм.
Уравнения реакций:
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑
Атомная масса алюминия равна 27 гр/моль
Атомная масса железа равна 56 гр/моль
Суммарное число молей выделившегося водорода равно 5.6/22,4 = 0.25 моль
Примем количество вещества алюминия за Х, а количество вещества железа за У.
Тогда масса алюминия равна 27Х, а масса железа равна 56У.
Составляем первое уравнение:
27Х + 56У = 11
Из уравнений реакций следует, что Х моль алюминия дадут 3/2 = 1,5Х моль водорода. У моль железа дадут У моль водорода.
Составляем второе уравнение:
1,5Х + У = 0,25.
Решаем систему двух линейных уравнений с двумя неизвестными (любым методом. это уж самостоятельно. Вообще-то говоря, подробное решение можно не расписывать).
Получаем: Х=0,05 моль; У=0,175 моль
Масса алюминия в смеси равна 0,05×27 = 1,35 грамм
Масса железа в смеси равна 0.175×56 = 9,8 грамм.
Массовая доля меди = (9×100)/20 = 45%
Массовая доля алюминия = (1,35×100)/20 ≈ 6,5%
Массовая доля железа = (9,8×100)/20 ≈ 48,55%