Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
Объяснение:
Задание
41.В качестве моторного топлива используют:
а.Метанол
б. Уксусную кислоту
в. Фенол
г. Анилин
42. В состав валидола входит:
а.Изовалерьяновая кислота
б.Пальмитиновая кислота
в. Олеиновая кислота
г. Линолевая кислота
43. Для сохранности анатомических препаратов используется:
а. Формалин
б. Уксус
в. Бензол
г. Фенол
44.Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого:
а. CnH2n+2
б. CnH2n -2
в. CnH2n
г. CnH2n+1
45.Какой вид изомерии имеют алканы:
а. положения двойной связи
б. углеродного скелета
в. пространственная
г. межклассовая
46. Число σ-связей в молекуле хлорметана:
а. 1
б. 2
в.3
г. 4
47. Валентный угол в молекулах алканов составляет:
а. 109028
б. 1800
в. 1200
г. 104,50
48.Пропан взаимодействует с:
а. бромом
б. хлороводородом
в. водородом
г. гидроксидом натрия (р-р).
49.Алкан, молекула которого содержит 6 атомов углерода, имеет формулу:
а. C6H14
б. C6H12
в. C6H10
г. C6H6
50. Углеводород с формулой СН3 - СН3 относится к классу:
а. алкинов
б. алкенов
в. алканов
г. аренов
51. Гомологом гексана является:
а. С6Н12
б. С7H16
в. С6Н6
г.С7Н14
52.Тип реакции С2Н5ОН = C2H4 +H2O:
а. замещение;
б. гидрирование;
в. дегидратация;
г. присоединение
53.Водородная связь образуется между молекулами:
а. алканов;
б. алкенов;
в. алкинов;
г. спиртов.
54. Функциональную группу – ОН содержат молекулы:
а. диэтилового эфира и бензола;
б. фенола и ацетилена;
в. пропанола и фенола;
г. этанола и этилена
55. В промышленности этанол получают в результате реакции между:
а. C2H5Cl + H2O;
б. C2H4 + H2O;
в. C2H2 + H2O;
г. CH3COOC2H5 + H2O.
56. Гомологом этилового спирта является:
а. пропанол;
б. пропилен;
в. этилен;
г. бензол.
57Характерной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с:
а.Н2
б. Cu
в. Ag2O(NH3)p-p
г. Cu(OH)2
58Для распознавания фенола используют:
а. аммиачный раствор оксида серебра
б. раствор хлорида железа (III)
в. свежеприготовленный гидроксид меди (II)
г. металлический цинк и калий
59.Альдегиды получают окислением:
а. бензола;
б. спиртов;
в. ацетилена;
г. нитросоединений
60. 40 % раствор муравьиного альдегида называется:
а. бутаналь;
б. пропаналь;
в. формалин;
г. пентаналь.
61. Гомологом уксусной кислоты является:
а. С2Н5СООН;
б. С3Н7СОН;
в. С4Н9ОН;
г. С2Н5СI.
62. Продукт реакции этерификации:
а. вода
б. диэтиловый эфир
в. бутанол
г. уксусная кислота
63. Продуктом взаимодействия уксусной кислоты с метанолом является:
а. Н─СОО─СH2─СH3
б. СН3─СОО─СН3
в.СН3─СH2─О─СН3
г. СН3─СH2─СООН
64. Отличить муравьиную кислоту от уксусной можно с
а. лакмуса
б. аммиачного раствора оксида серебра
в. гидроксида меди (II)
г. карбоната натрия
65. Промышленный получения анилина основан на реакции:
а. гидратации (реакция Кучерова)
б. восстановления (реакция Зинина)
в. нитрования (реакция Коновалова)
г. дегидратации (по правилу Зайцева)
66. Какая связь является пептидной?
а. -CO-NH2
б. -COO–+NН3-
в. -СО-NН-
г. -СО-О-
67. Сколько аминокислот входит в состав белка?
а. 20
б. 26
в. 48
г. 150
68. Денатурация – это процесс:
а. нарушение естественной структуры белка
б. восстановления естественной структуры белка
69. Отметьте вещество, в молекулах которого пептидная связь:
а. крахмал
б. белок
в. сложный эфир
г. углевод
70. Карбоксильную группу содержат молекулы:
а. аминоуксусной кислоты;
б. фенола;
в. формальдегида;
г. этанола.
Объяснение:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.