Химия Какая масса 10%-ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 200г раствора серной кислоты с массовой долей 7,35%
2) К 88,8г раствора с массовой долей бромида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата рубидия. Вычислите массу осадка, который выпал в результате реакции.
m(HgO)=0,89г.
Объяснение:
Дано:
Q₁=0,9кДж.
m(HgO)-?
1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).
2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:
2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.
по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.
n(Hg)=2моль
Q=436кДж
3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:
M(HgO)=200+16=216г./моль
m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.
4. Составим пропорцию:
m(HgO)=432г. тратится Q=436кДж
Х(HgO) тратится Q₁=0,9кДж.
Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q
Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.
5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.
Cн(AgNO₃)=24,96моль·экв
Объяснение:
Дано:
V(AgNO₃)=160мл.
m(NaCI)=9,24г.
Cн(HNO₃)-?
1 Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль
2. Определим количество вещества хлорида натрия в 9,24 г.:
n₁(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=9,24г.
÷58,5 г./моль =0,157моль
3. Запишем уравнение реакции:
AgNO₃+NaCI=AgCI+NaNO₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaCI)
=1моль n(AgNO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaCI)
=0,157моль n₁(AgNO₃)=0,157моль
4. Определим молярную массу азотнокислого серебра :
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
5. Определим массу азотнокислого серебра количеством 0,157 моль:
m(AgNO₃)=n₁(AgNO₃)×M(AgNO₃)=0,157 моль×
169г./моль=26,5г.
6. Определим эквивалентную массу азотнокислого серебра
Мэ(AgNO₃)=170 г/моль·экв
7. Определим нормальную концентрацию азотнокислого серебра:
Cн(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷ Мэ(AgNO₃)×V(AgNO₃)
Cн(AgNO₃)=26,5г.÷170 г/моль·экв×160мл.=24,96моль/экв
8. ответ:Cн(AgNO₃)=24,96моль/экв