Химия) (проверить себя) 1. Какие из реакций, протекающих по схемам:
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4
PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + S + NO
I2 + Cl2 = HIO3 + HCl
являются окислительно-восстановительными? В окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.
2. Составьте электрохимическую схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Pb и Cu, погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Как изменится ЭДС элемента, если концентрация ионов металлов в растворах составит 10-4 моль/л?
3. Подберите анодное и катодное покрытие для пластинки из Fe. Сплошность покрытия нарушена. Составьте электрохимические схемы коррозионных элементов в кислой и нейтральной средах. Напишите уравнения электродных процессов и суммарные реакции.
4. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава и раствора соли Na2S с инертными электродами. Рассчитайте количество электричества, необходимое для выделения на катоде 20 г вещества при электролизе расплава и раствора.
5. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе растворов солей CuSO4 и Fe(NO3)2. Электроды: а) инертные, б) растворимый анод.
1. Пусть масса смеси 100 г. Обозначим количество вещества СаС2 как х, а СаСО3 как у. Напишем такие небольшие схемки которые покажут взаимосвязь по молях между веществом и углеродом.
СаС2 ⇒ 2С
СаСО3 ⇒ С
Если смеси у нас 100 г, то углерода 25 г. Считаем массы по формуле n*M.
СаС2 = 64х ⇒ 2С = 24х
СаСО3 = 100у ⇒ С = 12у
Ну и составляем систему
Я не буду здесь объяснять как решить данную систему, просто напишу, что
х ≈ 0,8
у ≈ 0,5
А это и есть наши количества веществ.
Me(NO₃)₂ + H₂SO₄ = MeSO₄↓ + 2HNO₃
Пусть атомная масса металла равна Х гр/моль.
Тогда молярная масса нитрата равна (Х + 124) гр/моль, а молярная масса сульфата (Х + 96) гр/моль.
Масса нитрата равна 256 х 0,08 = 21,2 грамм.
Тогда количество вещества нитрата равно 21,2/(Х+124) моль.
Масса сульфата из условия равно 18,4 грамм, значит количество вещества сульфата равно 18,4/(Х+96) моль.
Из уравнения реакции следует, что количество веществ нитрата и сульфата равны.
Тогда 21,2/(Х+124) = 18,4/(Х+96).
Решая уравнение первого порядка относительно Х, получаем Х = 88.
Это стронций.