В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Лейла1986
Лейла1986
10.03.2022 05:33 •  Химия

Химия сор/бжб 8 класс 2 четверть/тоқсан Вопросы на фото


Химия сор/бжб 8 класс 2 четверть/тоқсан Вопросы на фото

Показать ответ
Ответ:
Qocharian
Qocharian
30.11.2020 23:59

Состав атома.

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.

Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.

Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).

N(p+) = Z

Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.

A = Z + N

Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).

Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.

Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.

Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре).

Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).

Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.

Обозначение отдельного атома или изотопа:  (Э - символ элемента), например: .

Строение электронной оболочки атома

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.

Примечание: иногда понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью".

Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный ("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов.

Однотипные орбитали одного уровня группируются в электронные (энергетические) подуровни:

s-подуровень (состоит из одной s-орбитали), условное обозначение - .

p-подуровень (состоит из трех p-орбиталей), условное обозначение - .

d-подуровень (состоит из пяти d-орбиталей), условное обозначение - .

f-подуровень (состоит из семи f-орбиталей), условное обозначение - .

Энергии орбиталей одного подуровня одинаковы.

При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s, 3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня.

Общее число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n2. Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n2.

Обозначения:  - свободная орбиталь (без электронов),  - орбиталь с неспаренным электроном,  - орбиталь с электронной парой (с двумя электронами).

Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы (формулировки даны упрощенно):

1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии орбиталей.

2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.

Общее число электронов на электронном уровне (или в электронном слое) равно 2n2.

Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

0,0(0 оценок)
Ответ:
zziimmbboo
zziimmbboo
07.07.2022 02:45

Дано:

n(CH₃-COOH) = 0,26 моль

m(CH₃-COOK) = 9,8 гр

Найти:

m(Ca(OH)₂) - ?

m(KOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений реакций при нейтрализаций смеси, именно по таким уравнениям мы будем пользоваться:

Ca(OH)₂ + 2CH₃-COOH → (CH₃-COO)₂Ca + 2H₂OKOH + CH₃-COOH → CH₃-COOK + H₂O

2) Далее находим количества вещества у ацетата калия, а потом у гидроксида калия:

M(CH₃-COOK) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 39 = 12 + 3 + 83 = 98 гр/моль

n(CH₃-COOK) = m(CH₃-COOK)/M(CH₃-COOK) = 9,8 гр / 98 гр/моль = 0,1 моль ⇒ n(KOH) = n(CH₃-COOH) = 0,1 моль

3) Теперь находим массу гидроксида калия:

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 гр/моль

m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0,1 моль × 56 гр/моль = 5,6 гр

4) Теперь находим количества вещества уксусной кислоты, которое образовалось из реакций при добавление KOH:

n₂(CH₃-COOH) = n(CH₃-COOK) = 0,1 моль

5) Далее находим количества оставшейся уксусной кислоты образовавшееся в 1-ой реакций при добавлений Ca(OH)₂ :

n₁(CH₃-COOH) = n(CH₃-COOH) - n₂(CH₃-COOH) = 0,26 моль - 0,1 моль = 0,16 моль

6) Теперь находим количества вещества у гидроксида кальция из 1-ой уравнений реакций:

n(Ca(OH)₂) = 1/2 × n₁(CH₃-COOH) = 1/2 × 0,16 моль = 0,08 моль

7) Теперь находим массу гидроксида кальция:

M(Ca(OH)₂) = 40 + (16 + 1)×2 = 40 + 17×2 = 40 + 34 = 74 гр/моль

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) × M(Ca(OH)₂) = 0,08 моль × 74 гр/моль = 5,92 гр

ответ: m(Ca(OH)₂) = 5,92 гр     m(KOH) = 5,6 гр

Решено от : DK954

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота