Схема электролиза раствора сульфата калия: А (+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление К (-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление
2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2
Т. о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.
По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с. V(H2) = I * t * Vэ (H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л V(O2) = I * t * Vэ (O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л m(H2O) = I * t * Mэ (H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г
А (+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 |1| - окисление
К (-): 2 H2O + 2e ---> 2 ОH- + Н2 |2| - восстановление
2 H2O --эл. ток--> 2 Н2 + O2
Т. о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.
По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.
V(H2) = I * t * Vэ (H2) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л
V(O2) = I * t * Vэ (O2) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л
m(H2O) = I * t * Mэ (H2O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г
Объяснение:
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Zn(NO3)2
Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-) = BaSO4↓ + Zn(2+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Mg(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓+ 6Na(+) + 6Cl(-)
3Mg(2+) + 2PO4(3-) = Mg3(PO4)2↓
2FeCl3 + 3MgSO4 = 3MgCl2 + Fe2(SO4)3
2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3Mg(2+) + 3SO4(2-) = 3Mg(2+) + 6Cl(-) + 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
реакция не идёт