Химия. Тест. Азот, фосфор и их соединения
Решите Выберите степени окисления, характерные для фосфора:
1.Выберите степени окисления, характерные для фосфора:
Выберите один или несколько ответов:
-3
-1
+5
+4
+3
+2
2. Выберите из перечисленных оксидов несолеобразующие:
Выберите один или несколько ответов:
Оксид фосфора(III)
Оксид фосфора(V)
Оксид азота(IV)
Оксид азота(II)
Оксид азота(I)
3. Выберите верные суждения об азотистой кислоте и нитритах:
Выберите один или несколько ответов:
Нитриты в водном растворе проявляют только восстановительные свойства
Чистая азотистая кислота устойчива на воздухе
Нитриты образуются при растворении в растворе щёлочи оксида азота(IV)
При растворении оксида азота(II) в воде образуется азотистая кислота
При подкислении растворов нитритов происходит реакция диспропорционирования
Нитриты в водном растворе проявляют только окислительные свойства
4. Выберите верные суждения об азотной кислоте и нитратах:
Выберите один или несколько ответов:
Нитраты щелочных металлов устойчивы при нагревании
Азотная кислота разлагается на свету или при нагревании
В лаборатории азотную кислоту получают по реакции оксида азота(V) с водой
Концентрированная азотная кислота окисляет серебро и золото
В промышленности азотную кислоту получают по реакции оксида азота(V) с водой
Азотная кислота – сильный электролит
5. Выберите верные суждения о соединениях фосфора(V):
Выберите один или несколько ответов:
Оксид фосфора(V) реагирует с кислородсодержащими кислотами, отнимая у них воду
В промышленности получают фосфор, восстанавливая фосфаты алюминием
Бромид фосфора(V) разлагается при нагревании
В водных растворах соединения фосфора(V) являются окислителями
Фосфор в степени окисления +5 образует несколько разных фосфорных кислот
Гидролиз галогенидов фосфора(V) приводит к образованию фосфина
6. Выберите верные суждения о химии азота и фосфора:
Выберите один или несколько ответов:
Фосфор, в отличие от азота, не встречается в природе в свободном виде
Оксиды азота (III) и фосфора(III) можно получить окислением кислородом веществ
Азотная кислота сильнее фосфорной
Нитраты, в отличие от фосфатов, используют в качестве удобрений
Оксиды азота(V) и фосфора(V) термически стабильны
В промышленности фосфорную и азотную кислоты получают обработкой фосфатов и нитратов концентрированной серной кислотой
7. При разложении нитрата серебра образуются продукты:
Выберите один или несколько ответов:
Оксид серебра(I)
Оксид серебра(II)
Кислород
Серебро
Оксид азота(II)
Оксид азота(IV)
8. При нагревании избытка концентрированной азотной кислоты с железом образуются:
Выберите один или несколько ответов:
Нитрат железа(II)
Азот
Нитрат железа(III)
Оксид азота(IV)
Вода
Оксид азота(II)
Оксид железа(III)
Водород
9. При нагревании избытка концентрированной фосфорной кислоты с цинком образуются:
Выберите один или несколько ответов:
Оксид фосфора(II)
Водород
Фосфор
Фосфат цинка
Дигидрофосфат цинка
Вода
Оксид фосфора(III)
Молекулярная масса - это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, а так же числено равная малярной массе. А так же Mr - это молярная масса, а не молекулярная, но ответ будет схож. Правильнее будет писать M. W - это обозначения массовой доли.
M (N2O) = 14*2+16=28+16= 44 г/моль.
W(N2)=14*2/44*100=28/44*100 = 63,6% W(O)=16/44*100=36,4%
M (N2H4) = 14*2+1*4=28+4=32 г/моль.
W(N2)=28/32*100=87,5% W(H4)= 4/32*100=12,5%
M (HNO2)= 1+14+16*2= 1+14+32=47 г/моль.
W(H)=1/47*100=2,1% W(N)=14/47*100=29,7% W(O2)=32/47*100=68,2%
M (KNO2)=39+14+16*2=39+14+32= 85 г/моль.
W(K)=39/85*100=45,8% W(N)=14/85*100=16,4% W(O2)=32/85*100=37,8%
M (Cr(NO3)3)=52+14*3+16*3*3= 52+42+144=238 г/моль.
W(Cr)=52/238*100=21,8% W(N3)=42/238*100=17,6% W(O9)= 144/238*100=60,6%
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
w(H) = 2Ar(H) / Mr(H2SO4) = 2 / 98 = 0.0204 = 2.04%
w(S) = Ar(S) / Mr(H2SO4) = 32 / 98 = 0.0204 = 0.3265 = 32.65%
w(O) = 4Ar(O) / Mr(H2SO4) = 64 / 98 = 0.6531 = 65.31%
Mr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
w(Na) = Ar(Na) / Mr(NaOH) = 23 / 40 = 0.575 = 57.5%
w(O) = Ar(O) / Mr(NaOH) = 16 / 40 = 0.4 = 40%
w(H) = Ar(H) / Mr(NaOH) = 1 / 40 = 0.025 = 2.5%
Mr(C6H12O6) = 6Ar(C) + 12Ar(H) + 6Ar(O) = 6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = 180
w(C) = 6Ar(C) / Mr(C6H12O6) = 72 / 180 = 0.4 = 40%
w(H) = 12Ar(H) / Mr(C6H12O6) = 12 / 180 = 0.0667 = 6.67%
w(O) = 6Ar(O) / Mr(C6H12O6) = 96 / 180 = 0.5333 = 53.33%