Химия, Укажите протонные числа елементов, которые принадлежать к одному периоду а - 13 и 21, б - 20 и 30, в - 30 - 38​

Пусть Мэ (металла) = х г/моль-экв, тогда
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 ÷ х = 28.3 ÷ (х + 35.5)
отсюда
7,2÷Х=28,3Х+28,3х35,5
 Х=7,2(х+35,5)÷28,3
Х=7,2х+255,6÷28,3
28,3Х=7,2х+255,6
28,3Х-7,2х=255,6
21,1х=255,6
Х=255,5÷21,1=12,1 Верный ответ: а)

 2) 2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль
 CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4,
 Mr(CaHPO4)=136
Отношение эквивалентной молярной массы к его собственной молярной массе называется фактором эквивалентности (обозначается обычно как f)
f = 1÷2,
 Мэ = Mr÷f = Mr÷2.= 136/2=68 это 0,5моль   верно: г) 0,5моль

цепочка превращений

1) n2+o2=2no

2) 2no+o2=2no2

3) 4no2+2h2o+o2=4hno3

4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o

5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3

6) Cu(OH)2=CuO+H2O

уравнения реакций гидрооксида серы

1) KOH+SO2=KHSO3

2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O

3) SO2+Li2O=Li2SO3

задачка

KOH+HCl = KCl+ H2O

w(hcl)=3%

m(kcl)=33

w(kcl)=68%

m(hcl)=?

Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.

        mтеор 33 гр

KOH+HCl = KCl+ H2O

Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

M (HCl)=36,6 грамм\моль

n (HCl)=1 моль

m=36,6

M (KCl)=75,5 грамм\моль

n (KCl)=1 моль

m=75,5

Составим пропорцию

m\36,6=33\75,5

mтеор(HCl)=16 грамм

Вычислим практическую массу по формуле:

mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%

mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм

обращайся, дружок!

Подробнее - на -

Объяснение: