Химия Вариант 12, задание 1-3. Можно сделать 2 из 3 заданий.

Показать ответ

Ответ:

armen6204

19.11.2021 09:04

Дано: Zn + H₂SO₄ конц.
wпр. = 10%
n(S) = 0,1 моль
Найти: m(Zn) обр.
Решение.
Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ |3 окисление, Zn⁰ - восстановитель
S⁶⁺ + 6e = S⁰ |1 восстановление, S⁶⁺ - окислитель
Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
Это масса чистого цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
Составим и решим пропорцию:
19,5 г 90%
m(Zn)обр..г 100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
ответ: 21,7 г

0,0(0 оценок)

Ответ:

4535константин20051

12.01.2021 04:51

Дано: mр-ра = 200 г
w(CuSO₄) = 20%
Найти: m(CuSO₄*5H₂O); m(Н₂О)
Решение.
Из формулы массовой доли вещества в растворе
w(CuSO₄) = (m(CuSO₄)/mр-ра)*100% найдем массу безводного сульфата меди:
m(CuSO₄) = w(CuSO₄)*mр-ра/100% = 20*200/100 = 40 (г)
Найдем массовую долю безводного сульфата меди в кристаллогидрате w₁(CuSO₄):
Молярная масса безводного сульфата: М(CuSO₄) = 64+32+16*4 = 160 (г/моль)
Молярная масса кристаллогидрата: M(CuSO₄) = 160+18*5 = 250 (г/моль)
w₁(CuSO₄) = M(CuSO₄)/M(CuSO₄*5H₂O) = 160/250 = 0,64
Масса кристаллогидрата, в которой содержится 40 г безводного сульфата меди:
m(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄)/w₁(CuSO₄) = 40/0,64 = 62,5 (г)
Масса воды, которую надо добавить:
m(H₂O) = mр-ра - m(CuSO₄*5H₂O) = 200 - 62,5 = 137,5 (г)
ответ: 62,5 г CuSO₄*5H₂O; 137,5г Н₂О

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия