Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества. n=m/M Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны: C + O2 --> CO2 (1:1) Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как: m=n*M Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
@ТОЛЬКО КИСЛОТЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В РЯДУ 3)H2SO4,HNO3,H2CO3 @ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ РЕАКЦИЙ ОДНОВРЕМЕННО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) 2H2+O2=2H2O @ОКСИД УГЛЕРОДА 4 РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ПАРЫ ВЕЩЕСТВ,ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ 4) Ca(OH)2 И H2O @С РАСТВОРАМИ СУЛЬФАТА ЦИНКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ 4)МАГНИЙ @В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ОДНОВРЕМЕННО НЕ МОГУТ ПРИСУТСТВОВАТЬ ИОНЫ 3) Ag И PO4 @МАССОВАЯ ДОЛЯ В % КИСЛОРОДА В ОКСИДЕ АЛЮМИНИЯ СОСТАВЛЯЕТ 2)52,9 @АТОМНЫЕ РАДИУСЫ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ УМЕНЬШАЮТСЯ В РЯДУ : 1) Rb K Na Li @установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений к которому оно принадлежит 1) гидросиликат калия е)кислая соль 2) оксид серы 4 в)кислотный оксид 3) гидроксид алюминия г)амфотерный гидроксид 4) оксид бария б) основной оксид @@расставьте коэффициенты методом электронного баланса.У кажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления : SiO2+C=CO+Si (скорее всего перед Si что -то стоит ) · 2 восстановитель процесс окисления · 1 окислитель процесс восстановления
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.
@ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ РЕАКЦИЙ ОДНОВРЕМЕННО ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ: 1) 2H2+O2=2H2O
@ОКСИД УГЛЕРОДА 4 РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ПАРЫ ВЕЩЕСТВ,ФОРМУЛЫ КОТОРЫХ 4) Ca(OH)2 И H2O
@С РАСТВОРАМИ СУЛЬФАТА ЦИНКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ 4)МАГНИЙ
@В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ОДНОВРЕМЕННО НЕ МОГУТ ПРИСУТСТВОВАТЬ ИОНЫ
3) Ag И PO4
@МАССОВАЯ ДОЛЯ В % КИСЛОРОДА В ОКСИДЕ АЛЮМИНИЯ СОСТАВЛЯЕТ 2)52,9
@АТОМНЫЕ РАДИУСЫ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ УМЕНЬШАЮТСЯ В РЯДУ : 1) Rb K Na Li
@установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений к которому оно принадлежит
1) гидросиликат калия е)кислая соль
2) оксид серы 4 в)кислотный оксид
3) гидроксид алюминия г)амфотерный гидроксид
4) оксид бария б) основной оксид
@@расставьте коэффициенты методом электронного баланса.У кажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления : SiO2+C=CO+Si (скорее всего перед Si что -то стоит )