Как я понимаю (т.к. в итоге я не использовал пару реактивов: они не понадоб. + универсальный индикатор - понятие растяжимое: с лакмусом задача решается просто, а вот с фенолфталеином - нет):
1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус): HCL - красный №1 H2SO4 - красный №2 KCL - фиолетовый №3 K2SO4 - фиолетовый №4 KOH - синий №5 Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили. 2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета): Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4. 3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные): Добавляем ВаCl2 - там, где выпадает осадок был H2SO4, в другой соотв. HCL.
все эти решаются обозначением rоличество атомов улерода за x, и (если не известно кто он алкан, алкен, гомолог бензола, то водород за у, если знаем чей он гомолог, то запраста через х выражаем количество атомов водорода) .
далее пишем (для алкина)
2cxh2x-2+(3x-1)o2 -> 2xco2 + (2x-2)h2o
или
2cxh2x+(3x)o2 -> 2xco2 + (2x)h2o алкен или циклоалкан
2cxh2x+2+(3x+1)o2 -> 2xco2 + (2x+2)h2o алкан
ну и в общем
4cxhу+(4x+y)o2 -> 4xco2 + 2yh2o
вот. таким образом мы связываем воедино формулу углеводорода, и количества затраченного килосрода, полученных воды и со2. вот.
составляем уравнения (если фигурирует масса - вспоминаем про молярную массу, если объем, вспоминаем про 22.4) и находим.
притом если неизвестное (х) одно, то проблем обычно нет, а если два, то мы находим обычно не их сами а их соотношение, типа х\у= 0.37495. в таком случае, надо заметить, что 0.37495 это примерно 0.375=3\8.
и, скорее всего, х=3 у=8 и соединение - пропан.
бывает и сложнее, но у тебя вроде с двумя переменными вовсе больше не было.
и наконец. надо помнит что циклоалканы изомерны алкенам, алкины диенам и т. п.
ps сейчас (уже лет 200 как, до сих пор и навеки) количество элементов, например соотношение углерода и водорода определяют именно так в органическом веществе. сжигают в избытке кислорода и определяют, скока со2 и вады образавалось. (ну и so2 и др. газы если были такие элементы) . изменились только методы определения газов. раньше определяли так пропускали продукт гарения сачала через, p2o5- вся вода поглощалась, а потом через что-нибудь основное щелочное типа cao. и измеряли весами насколько увеличесласт масса фильтров с р2о5 и сао. кстати такие (по прираста массы поглатителя определить строение углеводорода) на вступительных тоже бывают. смотря куда конечно. сейчас - хроматография.
а если вдабавок опрелить молярную массу- то все, точно готова молекулярная формула . структура конечно - отдельный базар.
1. Добавим во все 5 пробирок унив. индикатор (лакмус):
HCL - красный №1
H2SO4 - красный №2
KCL - фиолетовый №3
K2SO4 - фиолетовый №4
KOH - синий №5
Таким образом, пробирку №5с синим KOH мы определили.
2. Поставим отдельно по цвету две пробирки №3 и №4 (они обе фиол. цвета):
Добавляем AgNO3 - там, где выпадает осадок был KCL, в другой соотв. K2SO4.
3. Аналогично с пробирками №1 и №2 (красные):
Добавляем ВаCl2 - там, где выпадает осадок был H2SO4, в другой соотв. HCL.
все эти решаются обозначением rоличество атомов улерода за x, и (если не известно кто он алкан, алкен, гомолог бензола, то водород за у, если знаем чей он гомолог, то запраста через х выражаем количество атомов водорода) .
далее пишем (для алкина)
2cxh2x-2+(3x-1)o2 -> 2xco2 + (2x-2)h2o
или
2cxh2x+(3x)o2 -> 2xco2 + (2x)h2o алкен или циклоалкан
2cxh2x+2+(3x+1)o2 -> 2xco2 + (2x+2)h2o алкан
ну и в общем
4cxhу+(4x+y)o2 -> 4xco2 + 2yh2o
вот. таким образом мы связываем воедино формулу углеводорода, и количества затраченного килосрода, полученных воды и со2. вот.
составляем уравнения (если фигурирует масса - вспоминаем про молярную массу, если объем, вспоминаем про 22.4) и находим.
притом если неизвестное (х) одно, то проблем обычно нет, а если два, то мы находим обычно не их сами а их соотношение, типа х\у= 0.37495. в таком случае, надо заметить, что 0.37495 это примерно 0.375=3\8.
и, скорее всего, х=3 у=8 и соединение - пропан.
бывает и сложнее, но у тебя вроде с двумя переменными вовсе больше не было.
и наконец. надо помнит что циклоалканы изомерны алкенам, алкины диенам и т. п.
ps сейчас (уже лет 200 как, до сих пор и навеки) количество элементов, например соотношение углерода и водорода определяют именно так в органическом веществе. сжигают в избытке кислорода и определяют, скока со2 и вады образавалось. (ну и so2 и др. газы если были такие элементы) . изменились только методы определения газов. раньше определяли так пропускали продукт гарения сачала через, p2o5- вся вода поглощалась, а потом через что-нибудь основное щелочное типа cao. и измеряли весами насколько увеличесласт масса фильтров с р2о5 и сао. кстати такие (по прираста массы поглатителя определить строение углеводорода) на вступительных тоже бывают. смотря куда конечно. сейчас - хроматография.
а если вдабавок опрелить молярную массу- то все, точно готова молекулярная формула . структура конечно - отдельный базар.