Хлор объемом 5 л прореагировал с железом.Расчитайте какая масса соли образовалось при этом СОЧ!

Дано:
m (  Na)  =2,3г         Формулы                                       Решение 
  m( H2O)   = 50г     ω  = m вещ-ва/ mр-ра  *  100 %       m р-ра= 2.3 г+ 50г =                                                                                                               52.3г
Найти                       mр-ра  = mвещ-ва   +m H2O           ω  =  2,3г / 52,3г   *   100%                                                                                                       =4,39%
ω -?                                           ответ:   ω= 4,39%

      23г                                              х
CH3-CH2-OH    +    CuO   =(t)=     CH3-COH  + Cu + H2O
1 моль                                            1 моль
М=46 г/моль                                    М=44 г/моль
n=m/M=23/46=0,5 моль
По уравнению реакции из 1 моль спирта образуется 1 моль альдегида, следовательно, из 0,5 моль спирта будет получаться 0,5 моль альдегида
m(альдегида) = M*n=44*0,5=22 г
Это масса, которую можно получить по уравнению реакции, т.е масса теоретическая.
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
m(практ) = W%*m(теор)/100% = 85*22/100=18,7 г - это  масса образовавшегося альдегида